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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1，現有CO、H2和CO2組成的混合氣體67.2 L(標準狀況)。經完全燃燒后放出的總熱量為710.1 kJ，并生成18 g水，則原混合氣體中CO的體積分數為(    )

A.80%                   B.50%                 C.60%               D.20%

B 

解析：根據H2燃燒的熱化學方程式，知當生成18 g水時，消耗H222.4 L，放出熱量為285.8 kJ，則CO燃燒放出的熱量為(710.0 kJ-285.8 kJ)=424.2 kJ，由CO燃燒的熱化學方程式可計算出CO的體積為33.6 L，故CO的體積分數為50%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質的量之比(    )

A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三綜合測試（三）（理綜）化學部分 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

    A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H>O，則金剛石比石墨穩(wěn)定

    B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)  △H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

    C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

         

D．已知   則△H1>△H2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1

則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

    A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H>O，則金剛石比石墨穩(wěn)定

    B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

    C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

         

D．已知   則△H1>△H2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是    （    ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol–1，則2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2mol H2O(l)所含有的總能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1  2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＜△H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)   △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發(fā)進行

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