下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是

A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-

C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中存在NH4+

D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Cl-

 

C

【解析】

試題分析:A、使澄清石灰水變渾濁的氣體除二氧化碳外還有無(wú)色二氧化硫,錯(cuò)誤;B、加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,有可能溶液中存在SO32-,也有此現(xiàn)象,錯(cuò)誤;C、符合NH4+的檢驗(yàn)方法,正確;D、與銀離子產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀鹽酸的除Cl-外還有SO42-,錯(cuò)誤,答案選C。

考點(diǎn):考查溶液中離子的檢驗(yàn)

 

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在密閉容器中,存在反應(yīng):,下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是( )

A.減小濃度 B.升高溫度 C.增大容器體積 D.降低溫度

 

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法正確的是

A.Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

B.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同

C.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D.Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

 

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關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是

A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C.微熱反應(yīng)后的溶液,溶液的pH會(huì)升高

D.當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí),溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系:

 

 

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O

B.NH4Cl的電子式:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

D.次氯酸分子結(jié)構(gòu)式 H—Cl—O

 

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25℃時(shí),某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.對(duì)于該溶液一定存在:pH≥7

B.若c(OH-)>c(H+),則溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.若溶液中c(A-)= c(Na+),則溶液一定呈中性

D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,可用來(lái)合成藥物達(dá)菲,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C7H10O5

B.分子中含有兩種官能團(tuán)

C.既可發(fā)生加成又可發(fā)生取代反應(yīng)

D.能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。

(2)MX3-的空間構(gòu)型 (用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。

(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

(7)向Z2+的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫(xiě)出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

 

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