阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為2H2＋O2===2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是

(　　)。

A．此電池能見到淺藍色火焰

B．H2為正極，O2為負極

C．工作時電解液的OH－的物質(zhì)的量不斷增加

D．電極反應為負極H2失電子；正極O2得電子


解析　電池中未燃燒，不能見到淺藍色火焰，A錯誤；H2為負極，O2為正極，B錯誤；總反應生成水，OH－的物質(zhì)的量不變，C錯誤。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是

A.鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生            

B.反應NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C.由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀

D.25℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。

①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為______熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鑒別苯和苯的同系物的方法或試劑是(　　)

A．液溴和鐵粉                          B．濃溴水

C．酸性KMnO4溶液                       D．在空氣中點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VA L氣體。相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應，可得VB L氣體。已知在同溫、同壓下VA 和VB不相同，則該有機物可能是

(　　)。

①CH3CH(OH)COOH

②HOOCCOOH

③CH3CH2COOH

④

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

(　　)。

A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2

C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2

D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：


酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。

(2)若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。

(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/℃

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

反應時間/h

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。

A．120 ℃，4 h                         B．80 ℃，2 h

C．60 ℃，4 h                          D．40 ℃，3 h

②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。

A．3v(N2)＝v(H2)

B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H

C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2

D．容器內(nèi)氣體的壓強不變

E．氣體的密度不變

F．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(2)在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時c(H2)＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


皂化反應實驗的操作步驟如下：

(1)在小燒杯中加入約5 g 新鮮的動物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微熱使脂肪完全溶解；

(2)在(1)的混合液中加入6 mL 40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，直至反應液變成黃棕色黏稠狀；

(3)用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全反應，否則要繼續(xù)加熱使之反應完全；

(4)在另一只燒杯中加入60 mL 熱的飽和食鹽水，把得到的反應液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質(zhì)，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實驗步驟，請回答下列問題：

(1)加入乙醇的原因是______________________________________________________。

(2)請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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