【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在25℃和35℃時其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列說法正確的是（ ）

A.水的電離過程是吸熱過程

B.c(H+)隨著溫度升高而降低

C.水的電離度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃時，純水中c(H+)>c(OH-)

【答案】AC

【解析】

A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃時其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14，升高溫度，水的離子積增大，說明升高溫度，促進水的電離，則水的電離過程是吸熱過程，A正確；

B．由A可知，溫度升高，促進水的電離，水的電離程度增大，c(H+)，B錯誤；

C．溫度升高，促進水的電離，所以，水的電離度α（35℃）>α（25℃），C正確；

D．純水中：c(H+)=c(OH-)，D錯誤。

答案選AC。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點的Ksp都相同

B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點變化到c點

C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點

D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級為10-5

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【題目】已知10.4 g某有機物X在空氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重7.2克和35.2克。物質(zhì)X在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)

（1）X的化學式：________，X的結構簡式：________ ,C的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

（3）寫出D→E反應的化學方程式_______________________________。

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【題目】向25℃時，體積均為20mL濃度均為0.1mol·L－1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為10－6

C. b點時：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時，反應后的兩種溶液中c(X－)=c(Y－)

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【題目】已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某溫度壓強下，在密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若壓縮體積增大壓強能提高A的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時A為1 mol，則達到平衡時吸收的熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若D濃度為0.12 mol·L-1，則B的反應速率為0.03 mol·L-1·min-1

D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的D的物質(zhì)的量為0.1 mol

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【題目】已知反應：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施中：①升溫 ②恒 容通入惰性氣體 ③增加 COCl2 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率的是

A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA

B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA

C.標準狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含鍵數(shù)目為NA

D.CO2氣體與足量的Na2O2反應，固體增重28g時轉(zhuǎn)移了NA個電子

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【題目】常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. Ka(HCN)的數(shù)量級為10-8

B. 點①時，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點②時，溶液中微粒濃度大小關系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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