【題目】一定溫度下,將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

10mL0.01mol·L1KCl溶液 10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L1HCl溶液 50mL0.02mol·L1BaCl2溶液 30mL0.05mol·L1AgNO3溶液

A. >>>> B. >>>>

C. >>>> D. >>>>

【答案】A

【解析】氯化銀存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),由于c(Agc(Cl)Ksp,c(Cl)c(Ag)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中AgCl的濃度有關(guān),而與溶液體積無(wú)關(guān)。c(Cl)0.01mol·L1;c(Cl)0mol·L1c(Cl)0.03mol·L1;c(Cl)0.04mol·L1;c(Ag)0.05mol·L1,因此AgCl濃度由小到大的順序?yàn)?/span>,所以AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)?/span>。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成N2和H2O(g),已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式,正確的是(
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,它是氨和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有關(guān)NF3的敘述正確的是(

A.NF3是共價(jià)化合物B.NF3的還原性比NH3強(qiáng)

C.NF3的氧化性比F2強(qiáng)D.NF3中的N呈+3價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在自然界中,既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)存在的元素是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣,實(shí)驗(yàn)后要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為( )

A. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B. 溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

C. 溶解、過(guò)濾、結(jié)晶 D. 溶解、結(jié)晶、干燥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素,其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示:
已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽;Z是地殼中含量最多的元素;W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1;U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)指出Y元素在周期表中的位置
(2)寫出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性(由強(qiáng)到弱):
(4)由W、Y兩種元素組成的一種化合物,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出該化合物的電子式
(5)UZ2的結(jié)構(gòu)式為
(6)由X、Y、Z三種元素組成的化合物,是一種常見的化肥,其原子個(gè)數(shù)比為4:2:3,則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為;
(7)V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.HClO溶于水能電離,破壞了H—O鍵和O—Cl

B.CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵

C.SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D.NH4Cl受熱分解既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X,Y,Z,W原子序數(shù)依次增大,m是W的單質(zhì),r是X的單質(zhì),s是Y的單質(zhì),n、p及q是這些元素組成的二元化合物;t由其中的三種元素組成,其水溶液呈堿性;p是淡黃色固體,q是一種耐高溫材料,它們的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

A.Y,Z,W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
D.Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是(

A.Li、Na、KPbB.HF、HClHBr、HI

C.LiCl、NaCl、KClRbClD.F2、Cl2、Br2、I2

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