某課外小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下：

第一組

加入0.5g水

很快產(chǎn)生火花

第二組

加入1g膽礬

約30s產(chǎn)生火花

第三組

加入1g無(wú)水硫酸銅

1min內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，作出的推斷錯(cuò)誤的是

A．水能加快鋁和碘的反應(yīng)  

B．第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成了AlI3

C．第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中均放出熱量 

D．第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)．如圖I～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）
Ⅱ
Ⅱ
；
（2）①圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
；
②與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）
D
D
；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）
NaHCO3
NaHCO3
．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子
取上層清液于潔凈的試管中加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-
取上層清液于潔凈的試管中加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖I-IV所示．

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）
Ⅱ
Ⅱ
；
（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
；
與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的最大優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）
D
D
．
A．IV比III復(fù)雜      B．IV比III安全       C．IV比III操作簡(jiǎn)便
D．IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不能
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管A中套有一個(gè)小試管B，A，B中分別加入藥品加熱，則試管B中裝入的固體最好是
NaHCO3
NaHCO3
；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，其離子方程式是
HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量．
方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．
方案三用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為
電子天平
電子天平
．判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g
前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g
．
（2）方案二的具體過(guò)程如圖甲：
①操作1所需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
．
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙．當(dāng)溶液
黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色
黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)．
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是
做2-3次平行實(shí)驗(yàn)
做2-3次平行實(shí)驗(yàn)
．
④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
．（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果
不影響
不影響
．
（3）方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
53(W3-W1)
22W2
53(W3-W1)
22W2
（用代數(shù)式表示）．上圖中裝置A的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．裝置C的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．改進(jìn)措施可以是
在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
．
（4）若用如圖丙裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量．則下列裝置中，最合理的是
B
B
．（選填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下面是某課外活動(dòng)小組在進(jìn)行探究乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到的問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解決．
（1）在做乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：鈉沒(méi)有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應(yīng)后逐漸浮起．小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點(diǎn)現(xiàn)象解釋達(dá)成共識(shí)．請(qǐng)說(shuō)出你的看法．
鈉沒(méi)有熔化成小球，因?yàn)?!--BA-->
鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，放出熱量少，溫度沒(méi)有達(dá)到鈉的熔點(diǎn)
鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，放出熱量少，溫度沒(méi)有達(dá)到鈉的熔點(diǎn)
；鈉先沉在試管底，因?yàn)?!--BA-->
鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底
鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底

第三點(diǎn)現(xiàn)象解釋存在爭(zhēng)議，活動(dòng)小組的同學(xué)形成兩種意見(jiàn)：a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a和b說(shuō)法的合理性．
向完成實(shí)驗(yàn)的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去．
向完成實(shí)驗(yàn)的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去．

（2）在做乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)有個(gè)意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來(lái)的紅色．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋上述變化過(guò)程．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組對(duì)雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測(cè)定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
①寫(xiě)出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與
催化劑的表面積
催化劑的表面積
有關(guān)．
（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末．測(cè)定結(jié)果如下：
雙氧水體積 操作情況 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 收集到氣體體積 反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明：
①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，液體溫度不同
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，液體溫度不同
．
②反應(yīng)后液體溫度不同的原因
反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同
．
③收集到氣體體積不同的原因
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫(xiě)出H2O2的電離方程式：
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+
．
②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明是甲對(duì)還是乙對(duì)．（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說(shuō)明甲對(duì)，若紅色不恢得則說(shuō)明乙對(duì)
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說(shuō)明甲對(duì)，若紅色不恢得則說(shuō)明乙對(duì)
．

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