14．化學(xué)式為C4H10O的物質(zhì)中，能與Na反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C4H10O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為丁醇，書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，該有機物的可能結(jié)構(gòu)有4種，故選C．

點評 本題主要考查有機物同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，可以利用烴基異構(gòu)判斷，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用下列試劑中的一種就能鑒別AgNO3、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是（　�。�
A．KNO3溶液B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料．用催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）．
①在不同溫度下三種量的變化趨勢如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②若該反應(yīng)在300℃達到平衡后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可再采取的措施有ab．
a．增大 CO2的濃度    b．增大壓強
c．升高溫度           d．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大．則所用試劑分別可能依次是（　�。�
A．甲：濃硫酸和木炭         乙：濃氨水和SO2
B．甲：雙氧水和MnO2        乙：飽和食鹽水和HCl
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液    乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水）    乙：氯化亞鐵溶液和硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基 ．
（2）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成C的化學(xué)方程式是．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，烯烴與氫氣混合并不起反應(yīng)，甚至在高溫時反應(yīng)也很慢．但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙屡c氫氣反應(yīng)生成烷，一般認為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進行．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．向鐵和氧化鐵的混合物中加入480ml 0.250mol•L-1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672ml氫氣（標準狀況下測定）．回答下列問題；
（1）實驗室欲用濃度為10.0mol•L-1的濃鹽酸配制480ml 0.250mol•L-1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸12.5ml．
（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為2.24g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉（NaNO2）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，由于其具有咸味且價錢便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
Ⅰ、鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式表示）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）+c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）氧化還原法
分別取1mL 0.1mol/L NaNO2溶液和NaCl溶液于兩支試管中，分別加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分別滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液．溶液由無色變成藍色的為NaNO2溶液，沒有明顯現(xiàn)象為NaCl溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O．
Ⅱ、實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CO2+4NO2+2H2O．裝置B 的作用是將NO2 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，為后面反應(yīng)提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）裝置F 中發(fā)生的現(xiàn)象可能有溶液的紫色變淺或褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要除去氯氣中少量HCl氣體，可選用（　�。�
A．大量水B．碘化鉀溶液C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液

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同步練習(xí)冊答案