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17．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O+2OH-═2AlO2-+H2O

分析 A．電解熔融氯化鈉生成的鈉和氯氣；
B．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氧化鋁為氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應生成金屬Na和氯氣，正確的反應為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮，反應生成硝酸鈉、NO氣體和水，正確的離子方程式為：2OH-+3NO2═2NO3-+NO↑+H2O，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國科學家最近發(fā)明“可充電Na-CO2電池”，示意圖如圖．該電池的工作原理為：4Na+3CO2$?_{放電}^{充電}$2Na2CO3+C．下列說法錯誤的是（　　）
A．放電時，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動
B．放電時，正極的電極反應為：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
C．該電池不宜在高溫下使用
D．充電時，鈉箔與外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖1所示：

已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）F中的現象是下層為紫紅．
（3）從碘的四氯化碳溶液中得到單質碘還需進行的操作是蒸餾．實驗裝置如圖2所示，該實驗采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCE．
A．試管  B．瓷坩堝   C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿   E．酒精燈
（5）現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
②上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組擬配制0.10mol•L-1的NaOH溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題．
（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0 g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器：abe（填序號）．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①③⑤⑦（填序號）．
①稱量讀數時，左盤高，右盤低
②所用的砝碼生銹
③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應．又知E溶液是無色的，D溶液是黃色的，請回答：

（1）A是Fe、B是Cl2、C是H2
（2）寫出反應①、③、④的化學方程式
①：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
③：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
④：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質的量濃度為$\frac{0.5a}{V}$mol/L，取出$\frac{V}{2}$L再加入水稀釋到4VL．則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是$\frac{3a}{16V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標準狀況）．
①計算產生NO的體積（標準狀況）6.72L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為5.6L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為800mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數恰好為X原子L電子層電子數的2倍，X和Y分別是（　�。�
A．碳和鋁B．硅和鈉C．硼和氮D．氯和碳

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