Question

（8分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：

陽離子	K+、Ba2+、Ag+
陰離子	SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-

      為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下表：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12。

排除的離子	排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。

肯定存在的陰離子	判斷依據(jù)

 

排除的離子	排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法

尚待檢驗的離子	檢驗的方法

Answer 1

（8分，每空1分）
（1）Ag⁺ ；加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12
（2）CO₃^2-、AlO₂^-- ；滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。
Ba²⁺、SO₃^2-  ；加水后得到無色溶液，滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出
（3）SO₄^2- ；取少量加水后得到無色溶液，向其中滴加足量稀鹽酸無沉淀，再向溶液中加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO₄^2—

（1）由于Ag^＋＋OH^－=AgOH↓，排除Ag⁺
（2）肯定有AlO₂^－：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓   Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
肯定有CO₃^2－：CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑（無色無味）
同時排除Ba²⁺：Ba^2＋＋CO₃^2－=BaCO₃↓，排除SO₃^2-：SO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋SO₂↑（無色刺激性氣味）
（3）還需要檢驗SO₄^2- 是否存在：取少量加水后得到無色溶液，向其中滴加足量稀鹽酸無沉淀，再向溶液中加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO₄^2—
注：K⁺做為唯一的陽離子，一定存在