將幾滴KSCN(SCN－是“類似鹵離子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是( )

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化

B．②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C．②中紅色褪色的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實驗描述，正確的是

A．實驗過程中，用環(huán)形銅棒攪拌，使溶液充分混合

B．為了操作方便，可將0.11gNaOH固體迅速投入50mL0.50mol/L的鹽酸中進行反應(yīng)

C．用量筒量取50.0mL鹽酸時，俯視刻度導(dǎo)導(dǎo)致所取鹽酸體積偏大

D．為了反應(yīng)充分進行，使用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4．1 x 106

K1

K2

如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式為_________________；根據(jù)已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的）

A．容器內(nèi)溫度保持不變

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）合成氨工業(yè)中，按照勒夏特列原理，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應(yīng)中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。

（4）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。

①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程：________________________。

②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質(zhì)的量相同，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_________________L。（標(biāo)況下NO和NO2視為氣體）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

按下圖所示裝置進行實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量 ⑤c(H＋)

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法正確的是( )

A．放電時，鈉作正極，硫作負(fù)極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2--2e-= xS

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用電化學(xué)原理可以解決很多問題。

（1）精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用的銀電量計結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________；

②實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會____________(填“偏高"“偏低”或“無影響”)；

③若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的________電極相連。

（2）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

①K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________；

②K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于_________保護法。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋，增大

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小

D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)；

⑦能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；⑧能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

A．①④⑦⑧ B．⑥ C．⑤⑧ D．④⑥⑦

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