【題目】在一定溫度下,將2.4 mol A和1.2 mol B兩種氣體相混合后于容積為2 L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(g) △H<0,2 min末達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D,并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于________________,2 min內(nèi)v(B)= 。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,再向容器中加入1.2 molA和0.6 molB,再次達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”) 。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ,450℃時平衡常數(shù)___________500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)相同溫度下,若起始時向該容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v正 v逆(填“>” 或 “<”),達(dá)到平衡時D的濃度為 。
【答案】(1)1 0.2mol/(L·min)
(2)33.3% (3)不變
(4)c(C)·c(D)/c(A)·c(B) 大于
(5)>(2分) 0.15mol/L
【解析】
試題分析:在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,生成C為0.4mol/L×2=0.8mol,則:
A(g)+B(g)xC(g)+D(g)
起始量(mol):2.4 1.2 0 0
變化量(mol):0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量(mol):1.6 0.4 0.8 0.8
(1)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以0.8mol:0.8mol=x:1,解得x=1;v(B)= =0.2mol/(L.min);
(2)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=33.3%;
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變;
(4)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B);正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù);
(5)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),則K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)==1,此時濃度商Qc==0.25<K=1,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v正>v逆,設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的A為ymol,則:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
起始量(mol):0.4 0.4 0.2 0.2
變化量(mol):y y y y
平衡量(mol):0.4-y 0.4-y 0.2+y 0.2+y
所以(0.2+y)×(0.2+y)/(0.4y)×(0.4y)=1,解得y=0.1
故平衡時D的濃度為0.3mol÷2L=0.15mol/L。
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【題目】下列說法正確的是
A. 所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)
C. 天然氣燃燒時,其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D. 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的是( )
A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C.稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)
D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】下列說法不正確的是
A.久置的氯水最終會變成稀鹽酸
B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑
C.漂白粉在空氣中容易變質(zhì),應(yīng)密封保存
D.液氯可用鋼瓶貯存,所以氯氣與金屬不反應(yīng)
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【題目】常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對混合后溶液判斷一定正確的是( )
A. 若a=b,則c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a>b,則c(NH4+)>c(Cl-)
C. 若a>b,則c(OH-)>c(H+)
D. 若a<b,則c(OH-)<c(H+)
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【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體,相應(yīng)的實驗過程如下:
(1)操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。
(2)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式:試劑①__________;試劑③__________。
(3)判斷試劑①已過量的操作是:靜置,向上層清液中_____________。
(4)控制試劑③適量的方法是:__________。操作④的名稱是__________。
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【題目】按要求填空。
(1)濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 (填序號)。
(2)Fe2(SO4)3溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因___________________。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為______________________。
(4)向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________。
(5)常溫下,將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。
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【題目】某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( )
A. 1∶10 B. 9∶1 C. 1∶9 D. 99∶21
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