【題目】下列關(guān)于苯(下圖所示)的敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

B. 反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為

C. 反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D. 反應(yīng)④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

【答案】A

【解析】苯分子中所含碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，屬于不飽和烴，易發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)，則A．苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯密度小于水，不溶于水，A正確；B．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③為苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，但是苯分子不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是

A. 左邊為該電池的負(fù)極

B. 該電池可在高溫環(huán)境下使用

C. 該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋

D. 該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是

A. CH3CH2CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱 B. 新戊烷與氯氣的取代反應(yīng)

C. 2─丙醇與氧氣的催化氧化反應(yīng) D. CH3CH＝CH2與HCl的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅版畫的一種制版方法。以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中。刮去膜之處被腐蝕，形成凹線。印刷時(shí)凹線可儲(chǔ)油墨，在銅版機(jī)紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫。

（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式___________________

（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有____________（填編號(hào)）

A. 加熱 B. 加氯化銅 C. 加少量碳粉 D. 加鹽酸

（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是_________________

（4）除去瀝青防腐膜后版即形成�？捎�________除去防腐膜（填編號(hào)）

A. 飽和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.堿液

（5）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是_____________

（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產(chǎn)生NO氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________

（7）要驗(yàn)證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑_________，現(xiàn)象_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A. 平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)及溶解沉淀的相關(guān)問題

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)，采用電解法的是________（填字母，下同）。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的

是_________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極、發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè) f. SO42-的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

(3)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：______________。

(4)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為____________。

(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液

現(xiàn)象a_____________，

溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：. AgSCN是白色沉淀。

Ⅱ. 相同溫度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

①步驟3中現(xiàn)象a是__________________。

②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。

③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉 KI 試紙不能用來檢驗(yàn)：

A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D．電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是

A. 少量金屬鈉保存在煤油里

B. 燒堿溶液盛裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中

C. 新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

D. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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