Question

已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能(即拆開1 mol該共價鍵所吸收的能量)分別為436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，估計Cl₂、H₂生成1 mol HCl的反應(yīng)熱為(    )

A.放熱183 kJ·mol^-1                              B.放熱91.5 kJ·mol^-1

C.吸熱183 kJ·mol^-1                              D.吸熱91.5 kJ·mol^-1

Answer 1

解析：任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新組合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。就上述反應(yīng)來說，當(dāng)1 mol H₂與1 mol Cl₂在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl時，1 mol H₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量，而2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放431 kJ·mol^-1×2 mol=862 kJ的能量。H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱，應(yīng)等于生成物分子形成時所釋放的總能量(862 kJ)與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量(679 kJ)的差，即放出183 kJ的能量。Cl₂、H₂生成1 mol HCl的反應(yīng)熱為91.5 kJ·mol^-1。

答案：B