【題目】在強(qiáng)酸性無色透明的溶液中,可以大量共存的離子組是
A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+
C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液(含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl)制備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式:_______________。
②測得pH=2的FeCl2廢液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,則c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。
(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學(xué)儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導(dǎo)體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知:
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1;
③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;
則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng);CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
一定溫度下和壓強(qiáng)條件下,把1molCO和3molH2加入到壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,測得不同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(CO) | 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①當(dāng)______不再發(fā)生變化時(shí)(寫出一條即可),則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達(dá)到平衡。
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________;若用平衡分壓代替平衡濃度,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關(guān)于鐵及其化合物的說法錯(cuò)誤的是
A. 鋼屬于鐵合金 B. Fe2O3常用作紅色油漆的原料
C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJmol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJmol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-1/2(4x-y)kJmol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y)kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說法正確的是( )
A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞,才能形成自由移動(dòng)的離子
B. 金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵,不能導(dǎo)電
C. 干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞,所以干冰容易升華
D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價(jià)鍵的形成,故熔點(diǎn)很高、硬度很大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________。(用序號(hào)表示,下同)
II.常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列四種溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)溶液pH由大到小的順序是 ,其中由水電離的H+濃度最小的是 。(均填序號(hào))
(2)③中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ,升高溫度,NH4Cl溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不變”)
(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積 ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C.絕熱恒容時(shí),平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系說法正確的是( )
A.膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C.只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體
D.一束平行光線照射Fe(OH)3膠體時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮通路
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