18．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
下列說法中不正確的是（　�。�
A．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
B．NH3的燃燒熱為226.25kJ/mol
C．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
D．用鉑絲做催化劑，利用反應(yīng)①來制備硝酸

分析 A．利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；
B．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
C．從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；
D．用鉑絲做催化劑，利用反應(yīng)①來先制備NO，再制備硝酸．

解答 解：A．根據(jù)蓋斯定律，$\frac{1}{2}$（①-②）得N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=$\frac{1}{2}$[-905kJ/mol-（-1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正確；
B．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，根據(jù)給定的方程式得不到氨氣燃燒熱的熱方程式，不能計算，故B錯誤；
C．從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在在780～840℃之間，NO的產(chǎn)率最大，故C正確；
D．用鉑絲做催化劑，根據(jù)反應(yīng)和圖象，升高溫度，NO的產(chǎn)率較高，利用反應(yīng)①來先制備NO，再制備硝酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡影響元素、反應(yīng)熱的計算等問題，難度不大，注意對題中圖象的分析控制不同的溫度獲得不同的主要產(chǎn)物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285kJ•mol-1
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)小于0.6×6.02×1023
D．已知中和熱為57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2S04的濃硫酸溶液與含1mol Na0H的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是（　　）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）目前，我國采用“接觸法冶制硫酸．有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是AD．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔中得到的硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．轉(zhuǎn)化器中適宜條件是V2O5，催化劑、高溫、常壓
E．轉(zhuǎn)化器中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（2）硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收硫酸廠尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中b表示陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則E表示H2；
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含有氧族元素的物質(zhì)群體十分龐大，回答下列問題．
（1）基態(tài)18O原子中，能量最高的能級上電子運動狀態(tài)共有4種，有2個未成對電子．
（2）氧、硫元素均可形成兩種氫化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中屬于V形分子的是H2O、H2S，H2O2、H2S2兩種分子中，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化．
（3）氧族元素形成的簡單氫化物，水分子最穩(wěn)定的本質(zhì)原因是H-O鍵的鍵能比其他氫化物中的鍵能大，沸點最高與最低的兩種物質(zhì)分別是水與H2S，試解釋其原因水分子間可以形成氫鍵而其他氫化物分子間不能形成氫鍵，故水的沸點最高，H2S分子間作用力最小，故沸點最低．
（4）常溫時氯化鉻酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液體，則鉻、氯、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為O＞Cl＞Cr，CrO2Cl2的分子結(jié)構(gòu)最可能是圖1中的b．

（5）圖2為某種性能良好的金屬氧化物超導體的晶胞結(jié)構(gòu)．
①該超導體的化學式為YBa2Cu3O7．
②若該超導體的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子屬于手性分子的是（　　）
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中．常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價+6
B．簡單離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為分子晶體晶體，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價為0，則該物質(zhì)中含有的化學鍵類型有BD（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6，配體H2O中O原子的雜化方式為sp3雜化．
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，A中燒瓶內(nèi)進行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學性質(zhì)是酸性和還原性
（2）寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）裝置c的作用是吸收多余氯氣，避免污染空氣
反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
操作現(xiàn)象
A．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作A中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作現(xiàn)象
取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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同步練習冊答案