【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是

A. 離子半徑:XYZ

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:RW

D. YZ兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【答案】B

【解析】

X有-2價,為氧元素,Y為+1價,為鈉,Z為+3價,為鋁,W為+6價,為硫,R為+7價,為氯。則

A、氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,離子半徑:XYZ,A正確;

B、三氧化硫溶于水生成硫酸,屬于含有共價鍵的共價化合物,B錯誤;

C、同周期元素,從左到右,非金屬性增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:RW,C正確;

D、YZ兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng),即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是

A. H2SO40.1 mol·L1NaOH反應(yīng):H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

B. 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol1

C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol1

D. 已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(  )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 從C(石墨,金剛石,,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多

D. ,則燃燒熱為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”),既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________填化學(xué)式)。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

酸性溶液中KI K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。進一步提純產(chǎn)品的方法是___________________。

(5)+6Cr的毒性很高,工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖,電極材料分別為鐵和石墨。通電后,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

在以上處理過程中,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________

②a電極的電極反應(yīng)式是是____________________;電解一段時間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3Gr(OH)3沉淀生成,若電解后的溶液中c(Cr3+)3×10-5mol·L-1,則溶液中c(Fe3+)____________ mol·L-1。已知:Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,且隨溫度的降低,K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結(jié)晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2 2×10-12

【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)根據(jù)題目信息,母液中含有少量的Fe3+,加堿液的目的是除去Fe3+;(2)根據(jù)溫度與溶解度的關(guān)系,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大,低溫時K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,且溫度降低,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大;(3)母液I中加入KCl,發(fā)生Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl,采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體,即母液II中含有大量的NaCl,因此蒸發(fā)濃縮得到的固體是NaCl;冷卻結(jié)晶中有大量的K2Cr2O7析出,但溶液中含有少量的K2Cr2O7,蒸發(fā)濃縮時,NaCl表面附著一部分K2Cr2O7,為了提高產(chǎn)率又可使能耗降低,因此需要把洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中,達(dá)到類似富集的目的;因此固體B的主要成分是K2Cr2O7;(4)①根據(jù)操作,得出K2Cr2O7作氧化劑,本身被還原成Cr3+,I被氧化成I2,因此有Cr2O72-+I→Cr3++I2,然后采用化合價升降法、原子守恒配平即可,離子方程式為Cr2O72-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H2O;②根據(jù)離子方程式,得出關(guān)系式為Cr2O72-~3I2~6S2O32-,則求出樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量為=2.352g,純度為2.352/2.500×100%=94.08%;進一步提純需要重新溶解,冷卻結(jié)晶,此方法叫重結(jié)晶;(5)①b電極為陽極,應(yīng)是失去電子,化合價應(yīng)升高,而Cr2O72-Cr的化合價降低,因此b電極為鐵,此電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,然后利用Cr2O72-的氧化性,與Fe2+發(fā)生反應(yīng),離子反應(yīng)方程方式為Cr2O72-+6Fe2++ 14H=2Cr3++6Fe3++7H2O;②根據(jù)①的分析,a電極為陰極,電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑;Cr3+Fe3+共存在同一溶液中,因此有,解得c(Fe3+)=2.0×10-12mol·L-1。

點睛:氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生的一個難點,學(xué)生往往找不出反應(yīng)物或生成物,或者溶液的環(huán)境選錯,這是對題的理解上不透徹,如本題的(5)①根據(jù)信息,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,b極為陽極,陽極上失去電子化合價升高,而現(xiàn)在Cr的化合價降低,因此只能說明b極的材料是Fe,F(xiàn)e-2e=Fe2+,然后還原Cr2O7,因此有Cr2O72-+Fe2+→Fe3++Cr3+,根據(jù)化合價升降法進行配平,即Cr2O72-+6Fe2+→2Cr3++6Fe3+,F(xiàn)e2+、Fe3+、Cr3+不與OH大量共存,因此溶液顯酸性,根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒、原子守恒進行配平即可。

型】
結(jié)束】
10

【題目】“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題,為了減少空氣中的溫室氣體,并且充分利用二氧化碳資源,科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1,則反應(yīng):3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________

(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示,若煙氣中CO2的含量(體積分?jǐn)?shù))為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用pH12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時,脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

(3)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機理如圖所示。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2 mol·L-1、H2:0.8 mol·L-1、CH4:0.8 mol·L-1、H2O:1.6 mol·L-1,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________;300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________

已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,中充入1molCO24molH2,中充入1molCH42molH2O(g),300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是___________________(填字母)。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、ⅡCH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器CO2的物質(zhì)的量比容器中的多

D.容器CO2的轉(zhuǎn)化率與容器CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對于減少霧霾也具有重要意義。

(1)汽車尾氣的主要污染物為NO,用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol1

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

寫出H2(g)NO(g)反應(yīng)生成N2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

(2)某研究小組模擬研究如下:向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的溫度下,反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示:

①T2下,在0~5 min內(nèi),v(O2)=______________mol·L1·min1;該溫度下反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

該反應(yīng)進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(“>”、“<”“=”)。

M點時再加入一定量NO,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(變大”、“變小不變”)。

反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是______________(填序號)。

a.混合氣體的密度 b.逆反應(yīng)速率

c.單位時間內(nèi),N2NO的消耗量之比 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量

(3)氫氣作為一種理想燃料,但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料,鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動原理,可改變的條件是______________(填字母編號)。

A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高溫度

C.使用催化劑 D.減小壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機合成中的重要原料,實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下所示。

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

沸點

在水中的溶解性

乙醇

46

80

以任意比互溶

乙酸

60

118

易溶

乙酸乙酯

88

77

難溶

實驗步驟:

向儀器b中加入9.5 mL乙醇(過量)和6 mL乙酸,再緩慢加入2.5 mL濃硫酸,混合均勻后,加入沸石,然后裝上冷凝管如圖甲所示。

小火加熱儀器b,緩慢回流0.5 h,待瓶內(nèi)反應(yīng)物冷卻后,將回流裝置改成蒸餾裝置,加熱蒸出乙酸乙酯。

向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液,振蕩,直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,分去水層,將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后,轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入少量無水固體,靜置片刻,過濾除去固體,然后將有機層進行蒸餾純化,收集時的餾分,得到乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)實驗原理:乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。

(2)儀器a的名稱為______________,儀器b的規(guī)格為_______填字母。

A.25 mL B.50mL C.250 mL D.500mL

(3)步驟中,將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中,振蕩后靜置,水層在________填“上層”或“下層”。

(4)在步驟中,加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。

(5)酯層厚度的標(biāo)定:加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物,為了更好地測定有機層厚度,可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液,現(xiàn)象是 ___________________。

(6)該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______ (計算結(jié)果精確到)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨的敘述正確的是(

A. 可用向上排空氣法收集氨氣

B. 氨氣極易溶于水,因此加熱濃氨水不會產(chǎn)生氨氣

C. 將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時,有白煙生成

D. 在實驗室中,可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。

(3)寫出有關(guān)的離子方程式:________________________________________。

(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于,下同”)鎂片和鹽酸的總能量,ΔH________0。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量983 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-1966 kJ·mol1

B. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-983 kJ·mol1

C. SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=+983 kJ·mol1

D. SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=-1966 kJ·mol1

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