（4*2分）（1）寫出 CO與氧化銅反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）2.8gCO的物質的量為 mol,含有 個原子，完全與氧化銅反應時失去電子 mol。

見解析。

【解析】

試題分析：

(1)

(2)n(CO)=2.8g/28g·mol-1=0.1mol

N(原子)＝0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023

n(e-)=0.1mol×2=0.2mol

考點：了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應，能對氧化還原反應配平及相關的簡單計算。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

A．原電池產(chǎn)生電流 B．石灰石的分解

C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：計算題

（5分）在標準狀況下，2.24L HCl氣體的質量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質的量濃度?

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電解質與非電解質的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電

B．強電解質與弱電解質的區(qū)別，是其水溶液導電性的強弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA

C．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為NA

D．標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1。現(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質量是 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為 mol；

（3）此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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