(4*2分)(1)寫出 CO與氧化銅反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)2.8gCO的物質的量為 mol,含有 個原子,完全與氧化銅反應時失去電子 mol。

見解析。

【解析】

試題分析:

(1)

(2)n(CO)=2.8g/28g·mol-1=0.1mol

N(原子)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023

n(e-)=0.1mol×2=0.2mol

考點:了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應,能對氧化還原反應配平及相關的簡單計算。

練習冊系列答案
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(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化;請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

(2)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH =-193kJ/mol,又知H2O(l)= H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。

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常溫下,下列變化過程不是自發(fā)的是

A.原電池產(chǎn)生電流 B.石灰石的分解

C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷(解析版) 題型:計算題

(5分)在標準狀況下,2.24L HCl氣體的質量為多少,將其溶于水,配成500ml鹽酸溶液,所得溶液的H+的物質的量濃度?

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.電解質與非電解質的區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電

B.強電解質與弱電解質的區(qū)別,是其水溶液導電性的強弱

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質,其他化合物都是非電解質

D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質,其他化合物都是非電解質

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是:

A.標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標準狀況下,22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA

C.常溫常壓下,14g氮氣含有的原子數(shù)為NA

D.標準狀況下,鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是 (填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過高,將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應:4Fe(NO3) 2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2,該反應的化學方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。

(3)已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)= 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%,則x= 。

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(6分)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol·L-1。現(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度,并判斷其血液含鈣量是否正常。(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)

(1)配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要稱取KMnO4固體的質量是 g;

(2)每消耗草酸0.5mol,轉移電子的物質的量為 mol;

(3)此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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