10．實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣．下列措施中，不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．將鐵片改為鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

分析 加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)，反之不能，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B選；
C．將鐵片改為鎂條，金屬活潑性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于影響反應(yīng)速率的內(nèi)因及外因的分析與應(yīng)用能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ 和Ⅲ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險(xiǎn)粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工業(yè)制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進(jìn)行，常用來(lái)制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學(xué)式為Al2O3．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為常見(jiàn)的化合物，則M的化學(xué)式為CO2；分散系A(chǔ)為懸濁液（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②步驟中的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分離方法步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是洗滌；過(guò)濾前加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出．
（5）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級(jí)的銀粉生成，寫出反應(yīng)的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同周期的X、Y、Z三種元素，已知非金屬性X＞Y＞Z，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．陰離子的氧化性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最高正價(jià)依次升高
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．原子半徑逐漸增大
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和N元素在同一主族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X的元素符號(hào)Cl，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式H3PO4；
（2）寫出Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示前36號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量（eV）的變化關(guān)系，其中A、B、C各點(diǎn)表示的元素是（　　）
A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（1）乙烯和溴水反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）苯和溴反應(yīng)反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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