Question

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反應(yīng)中

C

元素被氧化，

S、N

元素被還原；

S、KNO₃

是氧化劑，

C

是還原劑；

CO₂

是氧化產(chǎn)物，

K₂S、N₂

是還原產(chǎn)物．
（2）某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加熱，完全分解，同溫同壓下測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

5d

．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞試液（0.1%）中的一種．有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；
②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
③再取已鑒別出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯顏色變化；
綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D溶液分別是：
A

HCl

；    B

NaCl

；    C

NaOH

；   D

酚酞

．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，而含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來(lái)計(jì)算；
（3）要鑒別三種或幾種溶液，要求所選擇的試劑遇到要鑒別的溶液時(shí)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，這樣才能鑒別出來(lái)．

解答：解（1）在反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價(jià)由+5降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則KNO₃和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，K₂S、N₂是還原產(chǎn)物，C元素的化合價(jià)由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)的CO₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：C，S、N，S、KNO₃，C，CO₂，K₂S、N₂；
（2）相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為5×d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是10d，所以，A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d，
故答案為：5d；
（3）鹽酸和氯化鈉遇酚酞顏色不變，氫氧化鈉遇酚酞變?yōu)樗{(lán)色，所以分為兩組是：鹽酸和氯化鈉一組，氫氧化鈉和酚酞一組，氫氧化鈉和酚酞的顯紅色的溶液中，加入鹽酸時(shí)，顏色會(huì)從紅色變?yōu)闊o(wú)色，加氯化鈉時(shí)溶液的顏色不變，所以可以先鑒別出A是鹽酸，B是氯化鈉，向鹽酸中加入酚酞時(shí)，溶液無(wú)色，再加入氫氧化鈉時(shí)，溶液會(huì)從無(wú)色變?yōu)榧t色，在這個(gè)過(guò)程中有明顯顏色變化，所以C是氫氧化鈉，D是酚酞，
故答案為：HCl；NaCl；NaOH；酚酞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)以及物質(zhì)的鑒別知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．