Question

11．0.1mol某種金屬元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加7.1g，則這種元素是（　�。�

• A． Na
• B． H₂
• C． Fe
• D． Cu

Answer 1

分析 根據質量守恒可知，增加的7.1g為參加反應的氯氣的質量，其物質的量為0.1mol，由于某元素單質0.1mol，根據電子轉移守恒可知，金屬反應表現(xiàn)+2價，結合選項判斷．

解答 解：0.1mol某元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加7.1g，根據質量守恒可知，增加的7.1g為參加反應的氯氣的質量，其物質的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根據電子轉移守恒，反應中金屬表現(xiàn)化合價為$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，反應中Na表現(xiàn)+1價，H為非金屬表現(xiàn)+1價，F(xiàn)e表現(xiàn)+3價，Cu表現(xiàn)+2價，故選D．

點評 本題考查質量守恒的有關計算，難度不大，判斷增加的7.1g為參加反應的氯氣的質量是關鍵，可以根據金屬與氯氣按1：1反應判斷．