14．化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D．明礬和氯氣均可用于水的殺菌、消毒

分析 A、根據(jù)煤的氣化和液化的概念分析；
B、硅在自然界以化合態(tài)存在；
C、PM2.5產生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質；
D、明礬只能凈水不能消毒．

解答 解：A、煤的氣化是煤與水蒸汽反應H2、CO等氣體的過程．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，兩種過程都生成了新物質，是化學變化，故A錯誤；
B、硅為親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，無單質，故B錯誤；
C、PM2.5產生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質，汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正確；
D、明礬只能凈水不能消毒，氯氣可以消毒，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學在人類生產生活中的應用，主要涉及環(huán)境污染和食品安全，該部分題目因為與社會接觸密貼成為高考的熱點，題目難度不大，根據(jù)相關知識不難解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室合成氨的裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置甲的作用是：①干燥氣體；②使N2和H2充分混合；③觀察氣泡以調節(jié)氫氣、氮氣流速．
（2）寫出乙中反應的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為（未配平）：
□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．  請回答下列問題：
（1）上述反應中，N元素的化合價降低，則該元素的原子得到（填“得到”或“失去”）電子；
（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為30，配平并用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化；若參加
反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是45.625g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如圖：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
③H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
④已知2gH2在O2中完全燃燒生成水蒸氣時放出241.8kJ的熱量．寫出H2在O2中完全燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
（2）下列對硅材料的說法正確的是ABC（填字母）．
A．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
B．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入二氧化碳氣體，振蕩，觀察．
①實驗現(xiàn)象是：生成白色膠狀沉淀．②寫出發(fā)生反應的離子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語的理解錯誤的是（　　）
A．電子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+
B．比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質
D．離子結構示意圖 可以表示32S2-，也可以表示34S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列變化中，需加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→FeD．CO→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的稀硫酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質，其中能達到目的是（　�。�
A．硝酸鈉固體B．冰醋酸C．硫酸鋅溶液D．硫酸銅固體

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