Question

已知HF的電離程度大于等濃度的CH₃COOH的電離程度，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH₃COONa溶液中，離子總數(shù)（    ）

A.前者多             B.后者多               C.一樣多              D.無法確定

Answer 1

A

解析：NaF和CH₃COONa全部電離，Na⁺數(shù)相等。

F^-+H₂OHF+OH^-  CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

HF比CH₃COOH電離程度大。

對于NaF溶液，離子總數(shù)n₁=n（Na⁺）+n₁(OH^-)+n₁(H⁺)+n(F^-)

同理，CH₃COONa溶液離子總數(shù)n₂=n（Na⁺）+n₂(OH^-)+n₂(H⁺)+n(CH₃COO^-)

以NaF為例，n(F^-)=n(Na⁺)-〔n₁(OH^-)-n₁（H⁺）〕

其中，n₁（OH^-）-n₁（H⁺）=n（HF）

由此可得：n₁=n（Na⁺）+n(Na⁺)-〔n₁（OH^-）-n₁（H⁺）〕+n₁（OH^-）+n₁（H⁺）

=2n（Na⁺）+2n₁（H⁺）

同理，n₂=2n（Na⁺）+2n₂（H⁺）

由于兩溶液n（Na⁺）相等，且CH₃COONa水解程度大，n₂（H⁺）＜n₁(H⁺)。故有：

n₁-n₂=2n₁（H⁺）-2n₂（H⁺）＞0。

即NaF溶液的離子總數(shù)多。由此也可以得出一個推論：對于弱酸強堿鹽或弱堿強酸鹽，水解后溶液中組成鹽的離子總數(shù)減少，水解程度越大，減少得越多。進(jìn)一步還可以推出：弱酸弱堿鹽水解后組成鹽的離子總數(shù)將會大大減少。

應(yīng)選A項。