Question

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反應過程的能量變化如下圖所示。已知生成1 mol NH₃(g)的ΔH=-46 kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示　　　　、　　　　；若該反應使用催化劑，會使圖中B點升高還是降低?　          　　。

（2）圖中ΔH=　　　　　kJ·mol^-1。

（3）已知恒容時，該體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在0．5 L容器中發(fā)生反應，前20 min內(nèi)，v(NH₃)＝________，放出的熱量為________。

②45 min時采取的措施是_______________________。

③比較I、II、III時段的化學平衡常數(shù)（分別用K₁、K₂、K₃表示）大小________。

Answer 1

（1）反應物總能量； 生成物總能量； 降低；（每空各1分）

（2）－92

（3）①0.050 mol/(L·min) （1分）；　23 kJ

②降低體系溫度

③K₃>K₁=K₂