Question

（2010?諸城市模擬）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的氫化物在常溫下是液態(tài)，其沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

3S²3P¹

；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C

（用元素符號(hào)表示）；
（3）BA₄分子中B的雜化類型為

sp³

；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是

MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大．
A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子，則A為氫元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B的核外電子排布式為1²S²2P²，則B為碳元素；F是地殼中含量最高的金屬元素，則F為鋁元素；D的氫化物在常溫下是液態(tài)，其沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高，則D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；G與F同主族，F(xiàn)為鋁元素，原子序數(shù)大于鋁元素，為前四周期元素，則G為Ga元素．ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則E為鎂元素．

解答：A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鎂元素，F(xiàn)為鋁元素，G為Ga元素．
解：（1）F為鋁元素，原子核外電子數(shù)為13，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3S²3P¹．
故答案為：3S²3P¹．
（2）B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，位于同一周期，自左而右電負(fù)性逐漸增大，所以B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．
故答案為：O＞N＞C．
（3）A為氫元素，B為碳元素，BA₄為CH₄，CH₄分子中碳原子與氧原子之間形成C-H單鍵，碳原子雜化軌道數(shù)為4，碳原子的雜化類型為sp³．
故答案為：sp³．
（5）ED是MgO，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高．
故答案為：MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度中等，電子排布式、雜化類型、晶體類型與性質(zhì)是高考中�？嫉目键c(diǎn)．