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【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物質的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

【答案】B

【解析】

A. 0.01mol·L-1H2S溶液呈酸性，H2S分兩步電離分別生成HS－和S2-，第一次電離比第二次電離程度大，溶液中各物質濃度大小關系為：c(H2S)> c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(OH－)，故A錯誤；

B. 室溫下，Na2CO3溶液中存在c(H+) c(OH－)=10-14，結合=10-10可得c(H+)=10-12，c(OH－)=10-2，電荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c(CO32-)+ c(HCO3-)；物料守恒：c(Na+)= 2 c(H2CO3)+2c(HCO3-) +2c(CO32－)；根據電荷守恒式和物料守恒式得出質子守恒式：2 c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(H+)= c(OH-)；則c(HCO3－)+2c(H2CO3)= c(OH-)- c(H+)= c(10-2－10-12)mol·L-1，故B正確；

C. 因為NH4Cl和NaCl等體積混合，所以氮原子：氯原子=1：2，c(Na+)= c(Cl－)所以氯離子濃度就等于所有含氮物質濃度之和的兩倍，也就是2c(NH4)+ 2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，則c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)= c(Cl－)，故C錯誤；

D. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中有電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32-)+c(OH－)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數

單核

不同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

粒子的電荷數

0

0

兩個負電荷

0

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系反應條件和其他物質已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是

A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應

C.充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2

C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應的電極反應方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導體為___(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為___。

③若A極產生7.00gN2，則此時B極產生___LH2(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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