9.下列物質不能按“→”所示關系實現(xiàn)轉化的是(“→”表示反應一步完成)(  )
單質→氧化物→氧化物→酸或堿.
A.B.C.D.

分析 氮、鈉、硫均可發(fā)生連續(xù)氧化反應,只有硅不能發(fā)生連續(xù)氧化反應,以此來解答.

解答 解:A.N$\stackrel{{O}_{2}}{→}$NO$\stackrel{{O}_{2}}{→}$NO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$HNO3,故A不選;
B.Na$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Na2O$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Na2O$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$NaOH,故B不選;
C.$S\stackrel{{O}_{2}}{→}S{O}_{2}\stackrel{{O}_{2}}{→}S{O}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}S{O}_{4}$,故C不選;
D.Si只能氧化為氧化硅,不能發(fā)生連續(xù)氧化反應,且氧化硅不能直接轉化為酸或堿,故D選,
故選D.

點評 本題考查物質的轉化,為高頻考點,側重元素化合物性質及轉化的考查,把握連續(xù)氧化為解答的關鍵,注意直接轉化的信息,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各表述與示意圖一致的是(  )
A.圖①表示25℃時,用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質中互為同系物的是( 。
A.甲烷與丙烷B.乙醇與乙酸
C.一氯甲烷與二氯甲烷D.正丁烷與異丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.短周期A、B、C、D  4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D與B屬于同一族元素.
(1)元素:A為C,B為O,C為Na,D的質子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為:${\;}_{16}^{32}$S,它的最高價氧化物對應的水化物為:H2SO4,其化學鍵屬于共價鍵(“離子鍵”或“化學鍵”).
(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程:
(3)用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.0.3mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后,在標準狀況下生成10.08L H2和51.30g該金屬的硫酸鹽,若該金屬原子核內的質子數(shù)比中子數(shù)少一個,試通過計算推導該金屬在周期表中的位置.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.NA代表阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,60gCH3COOH中含共用電子對數(shù)為7NA
B.56g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為4NA
C.2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應后,容器內物質分子數(shù)等于2NA
D.2L0.5mol/L乙酸溶液中H原子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.氯元素的相對原子質量為35.5,氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,則相對分子質量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(  )
A.5:3:2B.5:2:3C.5:1:2D.9:6:1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置,回答下列問題:

(1)關閉G夾,打開C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
(2)氣體通過裝有苯的D試管的目的吸收溴蒸汽,E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)淡黃色沉淀,且導管口有白霧.
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾,關閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是廣口瓶中的水沿導管進入三頸燒瓶中、燒瓶中液體出現(xiàn)分層.
(4)反應結束后,拆開裝置,從A口加入適量的NaOH溶液,目的是除去多余的Br2和未揮發(fā)的HBr.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.在實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應,獲得碳酸氫鈉晶體,反應原理可用如下化學方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸鈉晶體,某校學生設計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和:

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.C裝置中稀硫酸的作用為:吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣,減少對環(huán)境的污染.
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出.
(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在AB裝置之間(填寫字母)連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液 的洗氣裝置,其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體.
(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為60%.

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