銀鋅原電池的電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
（1）寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式
 
．
（2）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的 pH
 
，電解質(zhì)溶液的pH
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）原電池的正負(fù)極電極方程式相加即得總方程式；
（2）根據(jù)電極方程式判斷溶液pH的變化．
解答： 解：（1）銀鋅原電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正極：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，正負(fù)極電極方程式相加即得總方程式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；
故答案為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；
（2）已知負(fù)極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，在負(fù)極上消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)溶液的pH減小；正極的電極反應(yīng)式為I：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，在正極上生成氫氧根離子，則正極區(qū)溶液的pH增大；原電池的總方程式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，反應(yīng)中不消耗溶液中的氫氧根離子，所以電解質(zhì)溶液的pH不變；
故答案為：減��；增大；不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，題目難度不大，注意把握原電池中：總反應(yīng)=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式，根據(jù)電極方程式判斷pH的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廚余垃圾經(jīng)發(fā)酵后，通過(guò)電滲析法處理可富集乳酸，有關(guān)原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）簡(jiǎn)述濃縮室中得到乳酸的原理：
 
；
（3）電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)，500mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L-1（忽略溶液體積變化），陰極上產(chǎn)生的H2的體積約為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．怎樣消除現(xiàn)有大氣污染，開(kāi)發(fā)利用新能源，是目前化學(xué)研究的一個(gè)重要方向．
（1）汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ/mol
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來(lái)的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是
 
．
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
．
③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），此時(shí)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將固態(tài)能源轉(zhuǎn)化為氣態(tài)、液體能源是能源研究的重點(diǎn)之一．
已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/molⅠ
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molⅡ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molⅢ
試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）燃料電池的研究和發(fā)展也是目前的研究重點(diǎn)．如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-
B、Na+、K+、Al3+、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.20g　Cu跟50.0mL　10.0mol?L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有xmol H+，則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
2
x
mol
B、（x+0.1）mol
C、2x mol
D、0.1x mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)與其用途不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A、SiO2--制光纖
B、Si和Ge--半導(dǎo)體材料
C、鋼化玻璃--汽車(chē)窗玻璃
D、氮化硅陶瓷--導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=2的CH3COOH溶液中加入一定量0.01mol?L-1CH3COOH溶液后，溶液中c（H+）（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A、分散系的分類(lèi)：
B、用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C、把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D、如圖所示是樹(shù)林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通過(guò)乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+
7
2
O2+14e-=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A、通乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D、電解質(zhì)溶液中，CO32-向正極移動(dòng)

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