下列說法正確的是

A．泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發(fā)生反應

B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

C．用FeCl3腐蝕印刷電路板是因為鐵的金屬性強于銅

D．工業(yè)酒精濃度高于醫(yī)用酒精，所以其消毒能力更強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C．常溫下都能與銅較快地反應

D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應

C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；若終點讀數(shù)時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6

C．充電時，若轉移lmole-，石墨C6電極將增重7xg

D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是

A．向硫酸鋁溶液中逐滴滴入過量氫氧化鋇溶液

B．向硅酸膠體中逐滴滴入過量稀硫酸溶液

C．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量稀硫酸溶液

D．向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如右：

(1)外電路電子流動方向：由 流向 (填字母A 或B)。

(2)空氣極發(fā)生反應的離子方程式是 。

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e‑ 轉移，有 g 精銅析出。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是( )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT[

③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨

④電解質(zhì)：膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀

⑤煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學變化

⑥硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 mol H2含有的分子數(shù)為NA

B．2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)目為0．2NA

C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為NA

D．常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為NA

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