【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D

D. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

【答案】B

【解析】A．0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-濃度為0.001mol，MOH為弱堿，完全中和時(shí)生成的MCl溶液顯酸性，則滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑，故A錯誤；

B．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物質(zhì)的量濃度，存在的電荷守恒式為：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH)，物料守恒式為c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，將c(Cl-)等量替換后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)，故B正確；C．A和D點(diǎn)溶液中水的電離均受酸或堿的電離抑制，其中D中過量的是HCl，對水的電離抑制能力最大，即水的電離程度最小，但B和C中因M+的水解促進(jìn)水的電離，電離程度增大，即B和C點(diǎn)水的電離程度大于A和D，故C錯誤；D．C點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，滴加10mL稀鹽酸時(shí)生成的MCl溶液顯酸性，則C點(diǎn)加入加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。

（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

（5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí)，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動原理說明其原因______________________________。

（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的

A. 電子層數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.分子晶體和離子晶體中一定都含有化學(xué)鍵

B.金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強(qiáng)

C.同一個原子中的p軌道形狀完全相同

D.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. Z與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）46克NO2(g)與H2O (1)充分反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱46kJ。__________；

（2）用 CO 還原1molFe2O3，放熱24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。___________；

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)

隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后由紅色變?yōu)辄S色。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)探究

為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)二：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

該興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他們又進(jìn)行了如下研究。

查閱資料顯示：SCN的電子式為。

①該興趣小組認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是____________________________。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是________（填元素名稱）。

③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3，他們的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________________________________________________________________________。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論寫出SCN與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量

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