2．下列反應可以一步完成的是（　　）
A．Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Cl2→HClO→HClC．S→SO3→H2SO4D．Si→SiO2→H2SiO3

分析 A．Fe不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2；
B．氯氣與水反應生成HClO，HClO光照分解生成HCl；
C．S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3；
D．SiO2→H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．Fe與堿不反應，則Fe不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，故A不選；
B．Cl2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HClO$\stackrel{光照}{→}$HCl可一步完成，故B選；
C．S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，需要與氧氣反應生成二氧化硫，再氧化生成三氧化硫，故C不選；
D．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NaNO2（亞硝酸鈉）常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量，易導致人體中毒．亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導致中毒．成人攝入0.2～0.5g就會引起中毒，攝入3g即可致死．
（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有氧化性．
（2）設計實驗驗證NaNO2確實具有該性質(zhì)．
已知：NaNO2與HI反應生成I2和NO
提供試劑：a．淀粉溶液  b．NaNO2溶液  c．醋酸  d．淀粉KI試紙   e．硝酸
①將離子方程式配平
□NO2-+□H++□I-=□I2+□NO↑+□2H2O
②完成實驗需要選用的試劑為bcd（填字母）．
（3）請從兩個不同的角度進一步預測NaNO2還可能具有的化學性質(zhì)，并說明預測的依據(jù)（已知：HNO2是一種弱酸）．按照因為…所以…進行表述因為NaNO2中N元素化合價為+3，（還可以升高） 所以具還原性，因為NaNO2屬于鹽類物質(zhì)，HNO2為弱酸，所以還可與某些強酸反應．
（4）救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍（一種有機物），其解毒原理是亞甲藍將三價鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復其攜氧能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物，其中D是一種紅褐色沉淀，其相互反應關系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：
AFe，EFe2O3；
（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A常溫下將鋁片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2
B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫離子方程式
（1）CuCl2溶液呈酸性Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（2）Na2S溶液呈堿性S2-+H2O?HS-+OH-
（3）Al2S3溶于水2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B．過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.8NA電子
C．0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氧氣反應時特移電子數(shù)為2NA
B．1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA
C．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28NA
D．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.9g某元素的單質(zhì)與氯氣反應后，質(zhì)量增加3.55g，則這種元素是（　　）
A．PB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成2amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成2amol B
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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