孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及納米材料G,步驟如下:

請回答下列問題:

(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為    (填代號),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為    (填代號)。

a.KMnO4/H+     b.Cl2       c.H2O2          d.KSCN

沉淀D中除了過量的CuO外,還存在另一種固體,其化學(xué)式為                 ,

加入CuO作用是                           

(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過                                 操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是                     。

(3)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中選通入(或先加入)    (填化學(xué)式)。

 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         

(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用                   。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為                      

 

【答案】

(12分)(1)c (1分); d (1分) Fe(OH)3(1分) 調(diào)節(jié)溶液的pH值,促進(jìn)Fe3+的水解(1分)

(2)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾 ( 2分,寫不完整不得分)引流( 1分)

(3)NH3 (1分)2NH3+CO2+CaCl2+H2O→CaCO3+2NH4Cl(2分)

(4)滴定管(1分) 溶液變成紫紅色并保持半分鐘(1分)

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含有Fe、Si的化合物(含硅物質(zhì)不溶于酸).某工廠設(shè)計(jì)以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O,流程如圖所示.請回答下列問題:
(1)試劑①為
稀硫酸
稀硫酸
,孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

(2)溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外,還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種,檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
.為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測定其濃度大小,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案:
①配制溶液.取A溶液10mL,配成250mL,配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶

②滴定檢測.取25mL所配溶液于錐形瓶中,滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時(shí),溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色.
③分析計(jì)算.A溶液中是否含有Fe2+?
含有
含有
(填“含有”或“不含有”,若填“不含有”,則下列空白不用填寫),則A溶液中C(Fe2+)為
5aVmol/L
5aVmol/L

(3)從以下試劑中選擇:試劑②為
C
C
(填序號),選擇原因是
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)

a.KMnO4
b.(NH42S
c.H2O2
d.Cl2
(4)已知濾渣C為Fe(OH)3,試解釋向溶液B中加入CuO的作用:
除去多余的稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液的PH
除去多余的稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液的PH

(5)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾等操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流

(6)操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌,該液體可以是
C
C
(填序號).
A.冰水
B.蒸餾水
C.80%酒精溶液
D.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南通模擬)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.以孔雀石為原料可制備CuSO4?5H2O及納米材料G,步驟如下:

已知:
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Fe2+ 7.6 9.6
Cu2+ 4.7 6.7
請回答下列問題:
(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,可作為試劑①的最合理的是
c
c
(填代號).
a.KMnO4b.(NH42S      c.H2O2     d.KSCN
(2)向溶液B中加入CuO的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+的水解
調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)Fe3+的水解

(3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
操作.
(4)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
(填化學(xué)式)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

(5)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定時(shí)盛放待測液A的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
(填名稱);滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
請回答下列問題:

(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為
c
c
(填代號),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
(填代號).
a.KMnO4      b.(NH42S       c.H2O2      d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾等操作.過濾時(shí)為了防止濾液飛濺,應(yīng)
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠

(3)制備CaCO3時(shí),若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列
b
b
裝置吸收(填代號).

(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定,配制時(shí)等液面接近容量瓶刻度線時(shí),應(yīng)該繼續(xù)進(jìn)行的操作是
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,至溶液的凹液面正好與刻度線相平
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,至溶液的凹液面正好與刻度線相平
.滴定時(shí)需要用用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,潤洗后的廢液應(yīng)從酸式滴定管的
下口
下口
排出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的氧化物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O,步驟如圖:
(1)寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式
Cu2(OH)2CO3(s)?2Cu2+(aq)+2OH-(aq)+CO32-(aq)
Cu2(OH)2CO3(s)?2Cu2+(aq)+2OH-(aq)+CO32-(aq)
,溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
,試劑①為
c
c
(從下列所給字母中選填,下同)
a.KMnO4b.KI c.H2O2d.KSCN
(2)寫出溶液A到溶液B的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20

(3)試劑②是CuO,還可以是下列的
BC
BC
,作用是
調(diào)節(jié)溶液pH值,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,除去Fe3+
調(diào)節(jié)溶液pH值,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,除去Fe3+

a.CuCl2       b.CuCO3       c.Cu(OH)2       d.CuSO4
(4)沉淀C的化學(xué)式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇并填寫字母:檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
;實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為
c
c

a.KMnO4b.KI c.H2O2d.KSCN
(2)實(shí)驗(yàn)中CuO的作用是
消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH,使Fe3+沉淀
消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH,使Fe3+沉淀

(3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過濾
過濾
等操作.
(4)制備CaCO3時(shí),向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
(填CO2或NH3),通入CO2氣體時(shí)應(yīng)選用下列
d
d
(填字母,下同)裝置;若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列
b
b
裝置回收.

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