【題目】菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料,其合成路線如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略去):
請回答下列問題:
(1) A可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯),順丁橡膠的結構簡式為_________,若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108,則平均聚合度為__________。
(2) F的結構簡式為__________,反應④的條件是________________。
(3) ①一⑥反應中屬于取代反應的是__________。
(4) 下列有關B的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
b. 質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82
c. 紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
d. 核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
(5) 寫出反應③的化學方程式_________________。
(6) 同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為__________種。
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
(7) 參照上述合成路線,現(xiàn)僅以A為有機原料,無機試劑任選,設計制備的合成路線。
已知:①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化;
②(R,R’代表烴基或氫)
___________________________________________ 。
【答案】10002CH2=CH-CH2-OHCu/O2 加熱③⑥b12
【解析】
試題分析:A可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯),所以A為1,3-丁二烯,1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與HBr發(fā)生加成反應生成C為,C發(fā)生水解反應生成D為,環(huán)己醇發(fā)生氧化反應生成,與CH2=CH-CN發(fā)生加成反應生成E,比較菠蘿酯和的結構簡式可知,與F為CH2=CHCH2OH發(fā)生酯化反應得到菠蘿酯,據(jù)此答題。
解析:A可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯),所以A為1,3-丁二烯,1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與HBr發(fā)生加成反應生成C為,C發(fā)生水解反應生成D為,環(huán)己醇發(fā)生氧化反應生成,與CH2=CH-CN發(fā)生加成反應生成E,比較菠蘿酯和的結構簡式可知,與F為CH2=CHCH2OH發(fā)生酯化反應得到菠蘿酯,則
(1)順丁橡膠的鏈節(jié)為,若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108,則平均聚合度為 540108÷54=10002;
(2)根據(jù)上面的分析可知,F的結構簡式為 CH2=CH-CH2-OH,反應④為環(huán)己醇發(fā)生氧化反應,反應的條件是Cu/O2 加熱 ;
(3)根據(jù)上面的分析可知,①一⑥反應中屬于取代反應的是③⑥;
(4)B為,a.元素分析儀測定元素種類,不能進行定量分析,B的實驗式為C3H5,a錯誤;b.B的相對分子質量為82,故B的最大質荷比的數(shù)值為82,b正確;c.紅外光譜儀可測定原子團或官能團,不能測定空間構型,c錯誤;d.分子中含有3種化學環(huán)境不同的H原子,核磁共振儀可測定B有3種類型氫原子吸收峰,d錯誤,答案選b;
(5)反應③為的堿性水解,反應的化學方程式為;
(6)根據(jù)條件①遇氯化鐵溶液顯紫色,說明有酚羥基,②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,結合E的結構簡式可知,符合條件的結構為苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH2CH2NH2,或-OH、-CH2CH(NH2)CH3,或-OH、-CH(NH2)CH2CH3,或-OH、-CH(CH3)CH2NH2,或-OH、-CNH2(CH3)2,或-OH、-CH2CH2NHCH3 ,或-OH、-CH2NHCH2CH3 ,或-OH、-NHCH2CH2CH3 ,或-OH、-CH2N(CH3)2,或-OH、-CH(CH3)NHCH3,或-OH、-NHCH(CH3)2,或-OH、-N(CH3)CH2CH3,共12種;
(7)A為1,3-丁二烯,以1,3-丁二烯為有機原料制備,可以用兩分子A發(fā)生加成反應生成,發(fā)生信息②中反應生成,與氫氣發(fā)生全加成反應生成,因此反應的合成路線為。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉與水反應:Na+H2O= Na++OH-+H2↑
B. 鐵與硫酸鐵溶液反應:Fe+Fe3+ = 2Fe2+
C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應:Mg(OH)2+2 H+ = Mg2++2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液:OH —+HCO3-= H2O+CO2↑
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【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。
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【題目】在一定溫度下將1molCO和1molH2O (g)通入一個密閉容器中反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質的量為0.67mol,再通入4molH2O (g)達到平衡后CO2的物質的量可能是( )
A. 等于0.6mol B. 等于lmol C. 大于lmol D. 等于0.94mol
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【題目】某充電電池如圖所示,已知a、b為惰性電極,溶液呈酸性,充電時左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是( )
A. 放電時,a極是電池的負極 B. 充電時,a極的電極反應式為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 氧化性VO2+>V3+ D. 放電時,H+從左槽遷移進右槽
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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素,基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族,M核外電子有26種運動狀態(tài),請回答下列問題:
(1)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______;RC12的立體構型為________。
(2)H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃,試解釋其原因:______________。
(3)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學式為________;
② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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【題目】最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如圖),放電時電池總反應為:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 電池工作溫度可能在200℃以上
B. 該裝置可以將化學能轉化為電能
C. 放電時,Na+向正極移動
D. 放電時,正極的電極反應為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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