20．用如圖所示的裝置電解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3時理論上轉移電子的物質的量為（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.6mol

分析 電解KBr溶液制取KBrO3，則陽極反應為Br--6e-+3H2O=BrO3-+6H+，據(jù)此計算．

解答 解：電解KBr溶液制取KBrO3，則陽極反應為Br--6e-+3H2O=BrO3-+6H+，所以生成16.7g KBrO3時理論上轉移電子的物質的量為$\frac{16.7g}{167g/mol}$×6=0.6mol，故選：D．

點評 本題主要考查了電解的相關計算，關鍵抓住陽極反應計算即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．石油產(chǎn)品A可合成很多重要的化工產(chǎn)品，其中一種合成流程圖如下：
已知：①+$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$；
②F不能在Cu作催化劑的條件下被O2氧化；
③H的相對分子質量是165，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（1）D中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）H的結構簡式是；A轉化為B的反應類型是加成反應．
（3）寫出C→F的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
（4）G的核磁共振氫譜圖上有4組吸收峰．
（5）符合下列條件的F的同分異構體共有6種．
Ⅰ．屬于酚類Ⅱ．苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，乙烷和乙炔的混合氣體2.24L通過足量溴水，溴水增重了0.26g，求此時混合氣體中各組分的體積分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣，當反應達平衡時ρ氫氣×ρ硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為（　�。�
A．2aPaB．2$\sqrt{a}$PaC．$\frac{2}{3}$aPaD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C4H10O的有機物含有-CH2OH基團的同分異構體有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．配離子[Mn（CN）6]4-的中心原子為Mn，配位原子為N．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中，因為發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、I-B．Mg2+、Na+、NO3-、CO32-
C．AlO2-、NO3-、H+、SO42-D．CH3COO-、Na+、SO42-、H+、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖：
 
    已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
    （l）TiO2+鈦的化合價為+4
    （2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥．
    （4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16s，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結合原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中藥的煎制直接關系到其療效．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（　�。�
A．
冷水浸泡		B．
加熱煎制		C．箅渣取液D．
灌裝保存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案