Question

（1）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）Na₂O₂中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na₂O₂既有

 

_性又有

 

性．
Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應(yīng)，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為

 

，還原劑為

 

．
（3）關(guān)于離子反應(yīng)：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-離子中M化合價(jià)分別是

 

和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合價(jià)升高，N、S元素的化合價(jià)降低；
（2）處于中間價(jià)的元素的物質(zhì)有氧化性和還原性，由信息可知，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；
（3）由電荷守恒可知x，由化合物中化合價(jià)的倒數(shù)和計(jì)算M的化合價(jià)．

解答： 解：（1）2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合價(jià)升高，C元素失去電子被氧化，CO₂為氧化產(chǎn)物，N、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為KNO₃、S，
故答案為：C；KNO₃、S；CO₂；
（2）Na₂O₂中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，有氧化性和還原性，由信息可知，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為KMnO₄，還原劑為Na₂O₂，
故答案為：氧化；還原；KMnO₄；Na₂O₂；
（3）由電荷守恒可知-x+3×（-2）+14×（+1）=+6，解得x=2，M₂O₇^2-離子中M化合價(jià)為

-2-(-2)×7

2

=+6，故答案為：2；+6．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．