【題目】用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4):試劑___________________,方法:___________________

(2)CO(CO2):試劑____________。

.(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸直至溶液呈_____________色,即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到

________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別____________和_____________。

III(5)某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4,再加少量水,然后再小心加入少量苯,溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象,再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.上中下三層的顏色分別為無(wú)色、藍(lán)色、紫色

B.上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色

C.振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層

D.振蕩再靜置后溶液仍分為三層

【答案】(1)鐵粉過(guò)濾(2)NaOH溶液(3)紅褐

(4)乙膠體溶液(5)B(2分,其余均1分)

【解析】

試題分析:(1)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,然后過(guò)濾可以除去FeSO4溶液中的CuSO4,反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Fe2+Cu。(2)氫氧化鈉溶液能吸收CO2,因此可以除去CO中的CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH=CO32-H2O

.(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色,即可制得Fe(OH)3膠體。(4)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能,因此可以用來(lái)區(qū)別晶體和溶液,即乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

III(5)苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大,四氯化碳、苯都不溶于水,碘在苯與四氯化碳中的溶解度較大,都能從碘水中萃取碘,故上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色;苯和四氯化碳互溶,故振蕩后分為2層,在試管中注入CCl4,再小心加入少量苯,有機(jī)層主要為四氯化碳,密度比水大,則水在有機(jī)層的上層,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、H、O三種元素在人體內(nèi)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為73%左右,而在組成巖石圈的化學(xué)成分中還不到1%,這一事實(shí)說(shuō)明了( )

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界的元素種類是不同的

C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 生物界與非生物界存在差異性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 ( )

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬螅尤?/span>AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2的方法有多種,其中一種方法的化學(xué)方程式如下:

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)該反應(yīng)的還原劑是 ,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L

(2)用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClOClO3的濃度之比為1:3,則Cl2NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶

C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】英國(guó)科技人員研制出自動(dòng)滅火陶瓷磚,磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳,這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時(shí),在高溫烘燒下磚會(huì)裂開,并噴出氦氣和二氧化碳,從而抑制和撲滅火焰.自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是( )

A.清除可燃物 B.使燃燒物與氧氣隔絕

C.降低燃燒物的著火點(diǎn) D.使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物)是重要的化工原料和化學(xué)試劑,在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而變質(zhì)。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物,開展了如下實(shí)驗(yàn):

已知:五氧化二磷是酸性干燥劑,假設(shè)干燥管中試劑均足量。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分產(chǎn)物。裝置A的氣密性的檢查方法是 。

B裝置的作用是 。

M干燥管中所放的藥品是

(2)檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否變質(zhì)的試劑是 (填化學(xué)式);檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是 。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]的純度(過(guò)二硫酸銨的相對(duì)分子量為238,滴定反應(yīng)的離子方程式為:S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g過(guò)二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250 mL 溶液。準(zhǔn)確量取20.00 mL配制的溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始讀數(shù)/mL

終點(diǎn)讀數(shù)/mL

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

完成上述實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確量取20.00 mL過(guò)二硫酸銨溶液,所用儀器的名稱是

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,樣品的純度為 (用含w、c的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是

A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的碘單質(zhì)

B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.方案2中加入稀硫酸溶液可以分離出Cu和Fe2O3混合物中的Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。

前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

在25min時(shí),采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填序號(hào))。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。

a.氣體體積不再變化,則已平衡

b.氣體密度不再變化,則已平衡

c.平衡后,壓縮容器,會(huì)生成更多NH3

d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)

(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示

請(qǐng)回答:在400~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案