【題目】下列反應在210℃達到平衡:

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H >0 K=1 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H <0 K=5×104

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H >0

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示____________,K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K___________________填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)根據(jù)反應的平衡常數(shù)K的表達式平衡時,下列等式必定成立的是___________

A.c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

B.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

C.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

(3)降低Cl2濃度,反應K___________(增大”、“減少不變”)

【答案】 向正反應進行的程度越大 可能增大也可能減小 B 不變

【解析】(1)依據(jù)平衡常數(shù)含義分析,平衡常數(shù)是衡量可能反應進行程度大小的物理量,隨溫度變化;(2)根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K表達式為:K==1,則c(PCl3)c(Cl2)=c(PCl5);平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值,以此來比較二個反應的平衡常數(shù)是否相同;(3)平衡常數(shù)只與溫度有關,與其他因素無關。

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積,K值越大,反應進行程度越大;(2)根據(jù)反應①可知平衡常數(shù)K表達式為:K==1,則c(PCl3)c(Cl2)=c(PCl5)一定成立,答案選C;反應②③為相反的反應,K互為倒數(shù)關系,二者不同; (2)平衡常數(shù)只與溫度有關,與其他因素無關。

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【題目】已知歧化反應:3NO2+H2O===2HNO3+NO,下列說法正確的是(  )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

C. 1 mol NO2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NA

D. 每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化

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A. N4是一種新型化合物

B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2ΔH=+724 kJ/mol

C. N4N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2ΔH=-724 kJ/mol

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A. 反應物能量總和大于生成物能量總和

B. COg+H2gCs+H2OgΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤氣反應中,生成1 mol H2g)吸收131.4 kJ熱量

D. 水煤氣反應中生成1體積COg)吸收131.4 kJ熱量

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【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應,現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時,10molSO25molO2反應;②在400℃時,20molSO25molO2反應;③在300℃時,10molSO25molO2反應;

(1)開始時正反應速率最快的是_________。

(2)10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為:V(SO2)=0.4mol/(L·min),則10min時,生成的SO3濃度為_________________。

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【題目】pH等于12NaOH溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合,則所得溶液的pH()

A.等于7B.大于或等于7C.小于或等于7D.無法確定

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A. 分子式為C21H22O3Cl2

B. 醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面

C. 分子中不存在手性碳原子

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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