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已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式鹽NaHA溶液的pH＜7．取等體積的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=7，則酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是（　　）
A、小于0.5
B、等于0.5
C、大于1且小于2
D、大于0.5且小于1
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：H2A溶液顯酸性，NaHA溶液也顯酸性，等體積的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液顯中性，說明所得溶液是Na2A和NaHA的混合物，據此分析．
解答： 解：H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液是Na2A和NaHA的混合物，據反應方程式H2A+NaOH=NaHA+H2O，H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，可知，要得到Na2A和NaHA的混合物，
1
2
＜
n(H2A)
n(NaOH)
＜1，則等體積的H2A溶液和NaOH溶液中酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是大于0.5小于1，
故選D．
點評：本題考查了弱電解質參加的中和反應中據溶液酸堿性判斷反應產物，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ZnSO4?7H2O 多為無色透明結晶狀粉末，應用十分廣泛．其制備過程如下如圖1：

已知：①金屬活動性：Zn 大于Cd 和Ni．
②沉淀完全的pH 值范圍：Fe（OH）3 2.7～3.7；Zn（OH）2 7～8
根據題意完成下列填空：
（1）步驟②中調節(jié)溶液pH=4 適宜加入的試劑是
 
．（用相應的編號填寫）
A．NaOH 溶液  B．ZnO  C．Zn3（OH）4CO2?H2O D．氨水
（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去．請配平：
 
MnO4-+
 
Mn2++
 
H2O=
 
MnO2+
 
H+
寫出氧化Fe2+的離子反應方程式：
 
．
（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是
 
．步驟⑤中調節(jié)pH=1 的目的是
 
（用必要的反應方程式和文字說明）．
（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過濾結束后，取出所得沉淀物的方法是
 
．
（5）用電子天平稱取所得晶體0.820g 置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25.00mL 置于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲線（pZn=-lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖3所示．下列有關用移液管移取25.00mL 溶液的正確操作是
 
．若滴定反應為：Zn2++EDTA=Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如表：下列選項錯誤的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B、相同溫度時，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　�。�
A、熱的純堿溶液用于去油污
B、加熱氯化鐵溶液顏色變深
C、飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
D、泡沫滅火器中的Al2（SO4）3溶液不能裝在鐵筒里

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科目：高中化學 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以V（CO2） 表示的反應速率為
 
．
②該反應的平衡常數K表達式為
 
．
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是
 
（填序號字母）．
A．容器內壓強保持不變　　      
B． 2V正 （NO）=V逆 （N2）
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．如圖表示CO2的逆反應速率[V逆（CO2）]隨反應時間（t）的變化關系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min時刻再次達平衡的變化曲線．
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，達到平衡后，下列條件都能同時提高反應速率和NO 的轉化率的是（　　）
A、加催化劑同時升高溫度
B、降低溫度同時增大壓強
C、增大壓強同時充入CO
D、加催化劑同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是（　�。�
A、①②③B、②④
C、④⑤⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式（OH）mXOn來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示H2SO4．一般而言，該式中n值越大，酸性越強．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A、HClO
B、HMnO4
C、H2CO3
D、HNO2

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