Question

15．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
• B． 某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度一定是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C． 將0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A-）
• D． ①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液�、跱aOH溶液，若3種溶液pH均為9，則它們物質(zhì)的量濃度大小順序是①＞②＞③

Answer 1

分析 A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，該溶液可能為酸性或堿性；
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度也可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）；
C．反應(yīng)后溶液為NaA與HA等物質(zhì)的量混合．反應(yīng)后溶液pH大于7，說明NaA的水解作用大于HA的電離作用，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷；
D．Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，若3種溶液pH均為9，結(jié)合鹽的水解原理分析．

解答 解：A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH可能為（14-a），也可能是a，故A錯(cuò)誤；
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），也可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H₂O，反應(yīng)后溶液為NaA與HA等物質(zhì)的量混合．反應(yīng)后溶液pH大于7，說明NaA的水解作用大于HA的電離作用，根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），將第一個(gè)式子擴(kuò)大2倍加上第二個(gè)式子，整理可得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正確；
D．Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，當(dāng)物質(zhì)的濃度相等時(shí)，酸越弱，鹽水解程度就越大，鹽溶液的堿性就越強(qiáng)，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，若3種溶液pH均為9，則它們物質(zhì)的量濃度大小順序是②＞①＞③，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．