Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

A．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

B．原子半徑大小：Na＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

Answer 1

分析：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．Na、S位于相同周期，原子半徑Na＞S，S和O位于相同主族，原子半徑S＞O，則原子半徑大�。篘a＞S＞O，故B正確；
C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，能較好地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為高考常見題型，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，特別是金屬性、非金屬的比較角度，難度不大．