4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
B．1L0.1 mol•L-1的碳酸氫鈉溶液中含碳酸氫根離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
D．8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫不是氣體；
B、碳酸根離子是弱酸根，在溶液中會水解；
C、雙氧水的摩爾質(zhì)量為34g/mol，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子；
D、方程式中轉(zhuǎn)移24mol電子；

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、碳酸根離子是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中碳酸根的數(shù)目小于0.1NA個，故B錯誤；
C、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，故C正確；
D、27gAl粉的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)1mol鋁粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，注意鹽類水解分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．HNO3與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖．請回答：
（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價是+3
（2）縱坐標(biāo)中A點數(shù)值是0.008，B點數(shù)值是0.016，原HNO3濃度是0.72mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)式為C3H8O的化合物A具有如下性質(zhì)
 ①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
 ②A+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的物質(zhì) C
 ③A催化氧化的產(chǎn)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式ACH3CH2CH2OH BCH3CH2CHO
（2）A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CH2 
（3）A和CH3COOH反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型酯化（取代）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1，是指在1s時某物質(zhì)的濃度是0.8mol•L-1
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
C．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B．、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
C．、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．.除去石英中的少量碳酸鈣，用稀硫酸溶解后過濾分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖1所示裝置實驗，若圖2中X 軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則Y 軸可表示（　�。�

①c（Ag+）    ②a棒的質(zhì)量     ③c（NO3-）    ④b棒的質(zhì)量    ⑤溶液的pH．
A．①③B．③④C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）?2NO2（g）．達(dá)到平衡時，c（O2）=0.2mol•L-1，c（NO2）=0.6mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．3.2B．0.2C．$\frac{1}{180}$D．$\frac{4}{45}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　　）
A．分子式為C15H13O7
B．EGC可在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
C．1molEGC最多消耗6molNaOH
D．1molEGC加入溴水中，可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，Zn在這些化合物中的化合價均為+2．回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑．
（2）寫出氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．

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