Question

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                                。
已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，則標準狀況下33.6 L H₂生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ 。

Answer 1

（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol  （2）428.25kJ

試題分析：氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，所以該反應的熱化學方程式是H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol。已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol。標準狀況下33.6 L H₂的物質的量是1.5mol，所以生成液態(tài)水時放出的熱量是285.8 kJ/mol×1.5mol＝428.25kJ。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范的答題能力，難度不大。