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將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。右邊圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

C

【解析】

試題分析:

A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成,但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成,則圖象與反應不符,故A錯誤;

B、圖象中開始反應即有氣體生成,與反應不符,故B錯誤;

C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應生成水和氯化鈉,當滴入0.1L時,兩者恰好反應完全;繼續(xù)滴加時,鹽酸和Na2CO3開始反應,首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當再加入0.1L時,此步反應進行完全;繼續(xù)滴加時,發(fā)生反應:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此時開始放出氣體,正好與圖象相符,故C正確;

D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成,則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,此時沒有氣體生成,則圖象與反應不符,故D錯誤;

考點:考查鈉的化合物的性質

點評:本題考查了鈉的化合物的性質,難度中等。解題時要注意NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時反應的先后順序。

練習冊系列答案
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有關下圖的說法正確的是

A.構成原電池時溶液中SO42-移向Cu極

B.構成原電池時Cu極反應為: Cu﹣2e-=== Cu2+

C.構成電解池時Fe極質量既可增也可減

D.a和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e極會產生氣體

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(1)第一步除Fe2+,能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去?______,理由是______________。

有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+:

①加入NaClO后,溶液的pH變化是___________(填序號);

A.一定增大 B.一定減小

C.可能增大 D.可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當?__________,理由是___________________________。

③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去該混合溶液中Fe2+的有_________(填序號)。

A.濃HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2

除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7,可選用的有__________(填序號)。

A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

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在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的水溶液并灼燒(低于400℃),可以得到該物質的固體的是

A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀

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(11分)一定質量的鎂、鋁混合物投到2 mol·L-1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則:

(1)80~90ml對應反應的離子方程式 。

(2)金屬鋁的質量為______ _

(3)鹽酸的體積是 ml。

(4)a的取值范圍是___ __。

(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是 。

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某溶液中大量存在以下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質的量之比為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1, 則 M可能為

A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO32- D.Ba2+

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材料與化學密切相關。下列物質與材料對應關系不正確的是

A.晶體硅——光導纖維 B.氧化鋁——耐火材料

C.鐵碳合金——碳素鋼 D.硅酸鹽——普通玻璃

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A.鎂條作負極,電極反應:Mg-2e-=Mg2+

B.鋁片作負極,電極反應:Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C.電流從Al電極沿導線流向Mg電極

D.鋁片上有氣泡產生

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