下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.在Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)(解析版) 題型:選擇題
某pH=1的工業(yè)廢液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是
①一定存在Mg2+;②可能存在;③一定存在Cl-;④可能存在Ba2+;⑤可能存在Mg2+
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子共存(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊試液變紅的溶液中:I-、、、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液:、、、
C.水電離出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、ClO-、
D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、、
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷,ΔH1 0(填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較(解析版) 題型:選擇題
對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算(解析版) 題型:填空題
(1)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性電極電解,該電解反應(yīng)可分為________個(gè)階段(表格不一定填滿,若不夠還可以自行添加)。
階段 | 相當(dāng)于電解什么溶液 | 離子方程式 |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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(2)畫出過程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算(解析版) 題型:選擇題
下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.裝置A是原電池,裝置B是電解池
B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體
D.a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2+12H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:。下列有關(guān)說法正確的是
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH--2e-=H2↑+O2↑
B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨極為陰極,鐵為陽極
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算(解析版) 題型:選擇題
在100 g濃度為18 mol·L-1,密度為ρ(g·cm-3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L-1的硫酸,則加入水的體積為
A.小于100 mL B.等于100 mL
C.大于100 mL D.小于mL
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