下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

 

C

【解析】濃硫酸因溶于水放熱，溫度升高，因而Kw增大，A錯(cuò)；CaCO3雖難溶于硫酸，但易溶于醋酸，B錯(cuò)；在Na2S溶液中，有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2(S2-)+(HS-)、c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，把后者c(Na+)的代數(shù)式代入上式得，c(H+)+c(HS-)2c(H2S)=c(OH-)，C正確；D中雖顯中性，但對(duì)水的電離影響不同，后者對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，不過水是NH4+與CH3COO-水解程度相當(dāng)，D錯(cuò)；答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、、、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱                B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl        D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算（解析版） 題型：填空題

(1)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為________個(gè)階段(表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加)。

 

階段

相當(dāng)于電解什么溶液

離子方程式

①

 

 

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

 

 

 

(2)畫出過程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

 

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2+12H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

在100 g濃度為18 mol·L－1，密度為ρ（g·cm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積為

A.小于100 mL B.等于100 mL

C.大于100 mL D.小于mL

 

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