Question

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
關(guān)于它們的下列表述，正確的是（　　）

• A、它們都是吸熱反應(yīng)
• B、氫氣的燃燒熱為△H=a kJ?mol^-1
• C、反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b
• D、反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),燃燒熱

專題：

分析：根據(jù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出的熱量不同，熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水為液態(tài)水，以此來解答．

解答： 解：A．因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．水為氣態(tài)水，所以氫氣的燃燒熱為△H≠a kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．因水的狀態(tài)不同，則a≠b，故C錯(cuò)誤；
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，則反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查熱化學(xué)方程式意義、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，難度中等，注意燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水為液態(tài)水．