Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的5倍．下列說法中正確的是（　�。�

A．A、C兩元素可能處于第ⅢA族或第ⅥA族

B．D、B兩元素組成的兩種離子化合物中陰、陽離子數之比為2：1或1：1

C．三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B

D．D、C、B三種元素組成的化合物的化學式為DCB₂

Answer 1

分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族，A、B、C的相對位置為，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，設A的質子數為x，則B的質子數為x+1，C的質子數為x+8，則x+x+1=x+8，解得x=7，即A為N，B為O，C為P；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的5倍，則D最外層電子數為1，結合原子半徑可知D應為Na，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族，A、B、C的相對位置為，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，設A的質子數為x，則B的質子數為x+1，C的質子數為x+8，則x+x+1=x+8，解得x=7，即A為N，B為O，C為P；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的5倍，則D最外層電子數為1，結合原子半徑可知D應為Na，
A．A、C兩元素處于第ⅤA族，故A錯誤；
B．D、B兩元素組成的兩種離子化合物為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽離子數之比均為1：2，故B錯誤；
C．D、B的離子具有相同電子排布，原子序數大的離子半徑小，C的離子電子層最多，離子半徑最大，則三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞B＞D，故C錯誤；
D．D為Na，最高價為+1價，B為O，最低價為-2價，則D、C、B三種元素組成的化合物的化學式為DCB₂．中C的化合價為+3價，符合實際小于最高價+5價，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置、結構、性質，明確信息判斷出A、B、C的相對位置并利用原子序數來推斷元素是解答本題的關鍵，題目難度較大，選項D為解答的難點．