有一無色透明的溶液,要確定是否含有以下離子:H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、
Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液實驗如下:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊溶液 | 溶液變紅色 |
(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3 |
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,當NaOH過量時沉淀部分溶解 |
由此判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是__________________________________________,
溶液中肯定不存在的離子是_______________________________________________。
(2)為進一步確定其他離子,應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應,說明使用試劑的名稱,不必寫詳細操作步驟)。_______________________________。
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共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式。下列物質(zhì)通過分子間作用力形成的是 ( )
A.石墨 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.干冰
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述不正確的是
A. NH3易液化,氨常用作制冷劑 B. 鋁鹽和鐵鹽可以用于凈水
C. 與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
D. 淘金者利用密度的不同,用淘洗的方法將金子從沙里分出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒;也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是
A.這“某物質(zhì)”具有還原性
B.CuH與鹽酸反應,可能產(chǎn)生H2
C.CuH與足量的稀硝酸反應:CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O
D.CuH在氯氣中燃燒:CuH + Cl2= CuCl + HCl
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下列說法正確的是
A.苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產(chǎn)生白色沉淀,通過抽濾可分離出苯酚。
B.CO與血液中的血紅素發(fā)生反應,使血液由鮮紅色轉(zhuǎn)變?yōu)殡僦t色,利用此現(xiàn)象可以用新鮮雞血(加入少量草酸鈉抗凝劑)檢驗CO的存在。
C.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2,在定量分析測定反應速率時,既可用S對標記遮蓋法,也可用排水法測SO2體積,計算出相關(guān)的反應速率。
D.pH計不能用于有色食醋總酸含量測定時滴定終點的判斷。
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常溫下,將FeCl3溶液和KI溶液混合,發(fā)生如下反應:
2Fe3++2I—2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度,設計了如下實驗:取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液,滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5~6滴,充分反應后溶液呈黃褐色,加入2 mL CCl4溶液,振蕩后靜置,取上層溶液,滴加KSCN試劑,觀察實驗現(xiàn)象。
已知:v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是1 。加入四氯化碳的作用是 。
(2)甲同學按上述步驟進行實驗,結(jié)果并未觀察到預期現(xiàn)象,推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低。為此,甲又做了下列對比實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
氯化鐵溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2 mL | 3 mL | 4 mL |
萃取后上層溶液顏色 | 黃色 | 黃色 | 黃色 | 較深黃色 | 黃色略帶紅色 | 黃紅色 |
加入KSCN溶液后顏色 | 不變紅 | 不變紅 | 略變紅 | 偏血紅色 | 血紅色 | 血紅色 |
分析實驗記錄,甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是 ;乙同學結(jié)合平衡移動的知識,認為還有一個原因是 。
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
(4)已知改變I—、Fe3+的濃度,正反應速率對應數(shù)值如下表所示:
c(I—)/mol·L—1 | c(Fe3+)/mol·L—1 | v/mol·L—1·s—1 | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
分析表中數(shù)據(jù),I—濃度對反應速率的影響2 Fe3+濃度對反應速率的影響(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(寫出計算過程)
。
(5)現(xiàn)將反應2Fe3++2I—2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是 (填序號)。
a.電流計讀數(shù)為零 b.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c.電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大 d.甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時 (填“甲"或“乙”)中石墨電極為負極,對應的電極反應方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關(guān)實驗操作正確的是( )
A.溴苯中混有溴:加入碘化鉀溶液后分液
B.除去SO2中的少量CO2:通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
C.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
D.中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,不影響測定結(jié)果
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是
A.電解氯化鈉溶液制金屬鈉 B.石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一
C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉 D.硫酸工業(yè)的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔
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