有一無色透明的溶液,要確定是否含有以下離子:H+、K、Mg2、Al3、Fe2、

Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取該溶液實驗如下:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊溶液

溶液變紅色

(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱

有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色

(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3

(5)取少量該溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀生成,當NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷:

(1)溶液中肯定存在的離子是__________________________________________,

溶液中肯定不存在的離子是_______________________________________________。

(2)為進一步確定其他離子,應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應,說明使用試劑的名稱,不必寫詳細操作步驟)。_______________________________。


 (1)Al3、Mg2、NO3、SO42 、H+      Fe2、Ba2、I、HCO3

(2)焰色反應,檢驗K;稀HNO3溶液、AgNO3溶液,檢驗Cl


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式。下列物質(zhì)通過分子間作用力形成的是                                   (   )

A.石墨      B.氯化鈉       C.氫氧化鈉      D.干冰

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下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是(  )

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下列敘述不正確的是

A. NH3易液化,氨常用作制冷劑      B. 鋁鹽和鐵鹽可以用于凈水

C. 與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

D. 淘金者利用密度的不同,用淘洗的方法將金子從沙里分出來

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科目:高中化學 來源: 題型:


氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒;也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是 

A.這“某物質(zhì)”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應,可能產(chǎn)生H2

C.CuH與足量的稀硝酸反應:CuH  + 3H+ + NO3= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D.CuH在氯氣中燃燒:CuH + Cl2= CuCl + HCl

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下列說法正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產(chǎn)生白色沉淀,通過抽濾可分離出苯酚。

B.CO與血液中的血紅素發(fā)生反應,使血液由鮮紅色轉(zhuǎn)變?yōu)殡僦t色,利用此現(xiàn)象可以用新鮮雞血(加入少量草酸鈉抗凝劑)檢驗CO的存在。

C.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2,在定量分析測定反應速率時,既可用S對標記遮蓋法,也可用排水法測SO2體積,計算出相關(guān)的反應速率。

D.pH計不能用于有色食醋總酸含量測定時滴定終點的判斷。

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常溫下,將FeCl3溶液和KI溶液混合,發(fā)生如下反應:

2Fe3++2I2Fe2++I2

某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度,設計了如下實驗:取5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液5~6滴,充分反應后溶液呈黃褐色,加入2 mL CCl4溶液,振蕩后靜置,取上層溶液,滴加KSCN試劑,觀察實驗現(xiàn)象。

已知:v(正)=k·cm(Icn(Fe3+)(k為常數(shù))

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是1                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

(2)甲同學按上述步驟進行實驗,結(jié)果并未觀察到預期現(xiàn)象,推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低。為此,甲又做了下列對比實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

氯化鐵溶液用量

10滴

20滴

30滴

2 mL

3 mL

4 mL

萃取后上層溶液顏色

黃色

黃色

黃色

較深黃色

黃色略帶紅色

黃紅色

加入KSCN溶液后顏色

不變紅

不變紅

略變紅

偏血紅色

血紅色

血紅色

分析實驗記錄,甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是                              ;乙同學結(jié)合平衡移動的知識,認為還有一個原因是                                   。

(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為                             。

(4)已知改變I、Fe3+的濃度,正反應速率對應數(shù)值如下表所示:

c(I)/mol·L1

c(Fe3+)/mol·L1

v/mol·L1·s1

0.20

0.80

0.032k

0.60

0.40

0.144k

0.80

0.20

0.128k

分析表中數(shù)據(jù),I濃度對反應速率的影響2             Fe3+濃度對反應速率的影響(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(寫出計算過程)                             

                                                                          。

(5)現(xiàn)將反應2Fe3++2I2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池

①能說明反應達到平衡的標志是                     (填序號)。

a.電流計讀數(shù)為零            b.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零

c.電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d.甲燒杯中溶液顏色不再改變

②反應達平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時             (填“甲"或“乙”)中石墨電極為負極,對應的電極反應方程式為                                      。

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有關(guān)實驗操作正確的是(  )

A.溴苯中混有溴:加入碘化鉀溶液后分液

B.除去SO2中的少量CO2:通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

C.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D.中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,不影響測定結(jié)果

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下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是

    A.電解氯化鈉溶液制金屬鈉          B.石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一

C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉        D.硫酸工業(yè)的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔

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