Question

實驗室中有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它是由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是（　　）

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

Answer 1

A、鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為

39g

39g/mol

：

16g

32g/mol

=2：1；硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比都為2：1，所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，故A錯誤；
B、若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，溶于水與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀，故B錯誤；
C、白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體，故C錯誤；
D、加入鹽酸有氣泡，說明溶液中含有亞硫酸根，鹽酸同時排除亞硫酸根對檢驗硫酸根的干擾．同時有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物．故D正確．
故選：D．