Question

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它是由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

Answer 1

A、鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為

39g

39g/mol

：

16g

32g/mol

=2：1；硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比都為2：1，所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或?yàn)榱蛩徕浥c亞硫酸鉀的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，溶于水與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；
D、加入鹽酸有氣泡，說(shuō)明溶液中含有亞硫酸根，鹽酸同時(shí)排除亞硫酸根對(duì)檢驗(yàn)硫酸根的干擾．同時(shí)有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物．故D正確．
故選：D．