Question

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；此外，B2+的氧化性比C3+弱。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）

A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>A>C>BD.B>A>D>C

Answer 1

【答案】B

【解析】

①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A＞B；

②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性D＞A；

③金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，B2+的氧化性比C3+弱，則金屬活動性B＞C；

活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C，故選B。