Question

16．25℃時(shí)，關(guān)于某酸（用H₂A表示）下列說法中，不正確的是（　�。�

• A． pH=a的Na₂A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^a-14
• B． 將pH=a的H₂A稀釋為pH=a+l的過程中，c（H₂A）/c（H⁺）減小，則H₂A為弱酸
• C． 測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸
• D． 0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a＜2 b，則H₂A為弱酸

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)水溶液中在常溫下存在離子積常數(shù)Kw=10^-14，Na₂A溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；
B．將pH=a的H₂A稀釋為pH=a+l的過程中，若酸為強(qiáng)酸是原溶液稀釋10倍，$\frac{c（{H}_{2}A）}{c（{H}^{+}）}$不變，若為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，比值減��；
C．NaHA溶液若PH＞7說明溶液呈堿性，說明對(duì)應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對(duì)應(yīng)酸是強(qiáng)酸，也可能對(duì)應(yīng)酸是弱酸；
D.0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a=2b說明H₂A為強(qiáng)酸，若a＜2 b，說明酸存在電離平衡．

解答 解：A．pH=a的Na₂A溶液中氫離子濃度=10^-amol/L，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$=10^a-14，故A正確；
B．將pH=a的H₂A稀釋為pH=a+l的過程中，若酸為強(qiáng)酸是原溶液稀釋10倍，$\frac{c（{H}_{2}A）}{c（{H}^{+}）}$不變，若為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，$\frac{c（{H}_{2}A）}{c（{H}^{+}）}$比值減小，故B正確；
C．NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對(duì)應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對(duì)應(yīng)酸是強(qiáng)酸，如硫酸氫鈉，也可能對(duì)應(yīng)酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D.0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a=2b說明H₂A為強(qiáng)酸，若a＜2 b，說明酸存在電離平衡，證明為弱酸，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用判斷，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中電離平衡影響因素的分析，酸堿中和溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．