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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2 SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol	平衡時反應中的能量變化
SO₂	O₂	SO₃
①	2	1	0	放出熱量a kJ
②	1	0.5	1	放出熱量b kJ
③	4	2	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a = b B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>②>①

C．平衡時SO₃氣體的體積分數(shù)：③>① D．SO₂的轉化率：②>①>③

【解析】平衡的建立和途徑無關，所以②中相當于是2molSO₂和1molO2，即①②中的平衡是等效的。但在反應過程中實際消耗的氧氣是不相同的，所以a不等于b。溫度相同，平衡常數(shù)就相同，B不正確。③相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以SO₂的轉化率增大，SO₃的體積分數(shù)也增大。因此正確的答案是C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖．
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=

cc(Z)

ca(X)?cb(Y)

cc(Z)

ca(X)?cb(Y)

．隨著溫度的升高，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填序號）
A．X的轉化率越高 B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大 D．化學反應速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達到平衡所用時間：甲

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲

＜

乙．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝。隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明（字母填序號）。